5．下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）
| A． |  实验室制NH3 | B． |  除去CO2中的HCl | C． |  检验K2CO3中的K+ | D． |  收集NO气体 |
4．a L含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液中，加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；又加入cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（ ）mol/L．
| A． | $\frac{b}{a}$ | B． | $\frac{c}{a}$ | C． | $\frac{b-2c}{a}$ | D． | $\frac{b-c}{a}$ |
3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| C． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
2．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）
| A． | SO3、H2SO4、H2SO3 | B． | SO2、H2SO3、H2SO4 | C． | SO3、H2SO3、H2SO4 | D． | SO2、H2SO4、H2SO3 |
20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，生成氨气和硅酸沉淀．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：1228.6．
（4）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO32-与NH4+发生双水解反应，生成氨气和硅酸沉淀．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：1228.6．
| N2H4 | N2O4 | |
| 密度/g/cm3 | 1.004 | 1.44 |
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．
18．以下是对某水溶液进行SO42-离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
| A． | 加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 加入BaCl2溶液产生了白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有SO42- | |
| D． | 加入盐酸，溶液无明显现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42- |
17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.5mol•L-1 | B． | 0.02mol•L-1 | C． | 0.25 mol•L-1 | D． | 0.05mol•L-1 |
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
0 159629 159637 159643 159647 159653 159655 159659 159665 159667 159673 159679 159683 159685 159689 159695 159697 159703 159707 159709 159713 159715 159719 159721 159723 159724 159725 159727 159728 159729 159731 159733 159737 159739 159743 159745 159749 159755 159757 159763 159767 159769 159773 159779 159785 159787 159793 159797 159799 159805 159809 159815 159823 203614
| A． | Mg2+、H+、Cl-、OH- | B． | Na+、Ba2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、CO32- | D． | K+、Cu2+、NO3-、SO42- |