14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 | |
| B． | 当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 | |
| C． | 等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多 途径a：Al$\stackrel{HCl}{→}$H2 途径b：Al$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$Fe$\stackrel{HCl}{→}$H2 | |
| D． | 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 |
13．
溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：
主反应：
NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$HBr+NaHSO4
C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成．
实验步骤：
①向A中先加入5mL 95%的无水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀．在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL浓硫酸（0.17mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；
③分出馏出液中的有机层，加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；
④将粗产物转入蒸馏瓶中，加沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g．
回答问题：
（1）仪器A的名称为三颈烧瓶
（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止溴乙烷的挥发饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是除去反应中的副产物溴
（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有abd（填标号）．
a．可以防止乙醇发生碳化 b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发
c．避免溶液发生暴沸 d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴
（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为分液；：加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在上层（填“上”或“下”）．
（5）本实验的产率为64%．
溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：主反应：
NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$HBr+NaHSO4
C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成．
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解度 | |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 易溶 |
| 溴乙烷 | 109 | 1.46 | 38.2 | 难溶 |
| 浓硫酸（H2SO4） | 98 | 1.84 | 338.0 | 易溶 |
①向A中先加入5mL 95%的无水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀．在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL浓硫酸（0.17mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；
③分出馏出液中的有机层，加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；
④将粗产物转入蒸馏瓶中，加沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g．
回答问题：
（1）仪器A的名称为三颈烧瓶
（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止溴乙烷的挥发饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是除去反应中的副产物溴
（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有abd（填标号）．
a．可以防止乙醇发生碳化 b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发
c．避免溶液发生暴沸 d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴
（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为分液；：加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在上层（填“上”或“下”）．
（5）本实验的产率为64%．
12．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫黄的燃烧热△H=-297kJ•mol-1．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1 | |
| B． | Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3 | |
| C． | Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 | |
| D． | Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中 |
11．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入9.6ml（密度约为1.27g．ml-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅱ分液；蒸馏．
（5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入9.6ml（密度约为1.27g．ml-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂混合液体时最后加入浓硫酸的理由：浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点最好采用装置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅱ分液；蒸馏．
（5）不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液的原因是氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（6）列式计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
；其2p能级的轨道有3个伸展方向，电子云的形状为纺锤形．
．
7．Ⅰ．验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
Ⅱ．研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（3）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．
0 159614 159622 159628 159632 159638 159640 159644 159650 159652 159658 159664 159668 159670 159674 159680 159682 159688 159692 159694 159698 159700 159704 159706 159708 159709 159710 159712 159713 159714 159716 159718 159722 159724 159728 159730 159734 159740 159742 159748 159752 159754 159758 159764 159770 159772 159778 159782 159784 159790 159794 159800 159808 203614
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
Ⅱ．研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（3）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需要的时间．
将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H