（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用钢瓶储存液氯或浓硫酸 | |
| B． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| C． | pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体 | |
| D． | 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 |
1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则v2=1，v3=2，v5=0．
（3）请配平上面的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应所示开始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反应产物，开始浓度小，影响不大，随着反应进行，浓度增大，催化效果明显．
（5）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．
| 实验 编号 | 0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol•L-1 MnSO4溶液 | 反应温度 /℃ | 反应时间 |
| Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
| Ⅱ | v1mL | v2mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
| Ⅲ | v3mL | v4mL | v5mL | 0 | 50 | 30 |
| Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则v2=1，v3=2，v5=0．
（3）请配平上面的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应所示开始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反应产物，开始浓度小，影响不大，随着反应进行，浓度增大，催化效果明显．
（5）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | |
| B． | 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 | |
| C． | CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 | |
| D． | 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
18．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如表：
（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-．
其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关．
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．
| 实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 溶液用量 | 试管中 溶液颜色 | 淀粉KI 试纸颜色 |
 | 1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 |
| 2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
| 3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
| 4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-．
其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
| 编号 | 6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
| 5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
| 6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．
17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
| 实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 1.0mL | 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液 | Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀 |
| 0.1mol•L-1AlCl3溶液 | Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 | ||
| 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液 | Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色 | ||
| 新制饱和氯水 | Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色 | ||
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
| 实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
 1.0 mL | 0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液 | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 方案 |  |  |  NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g |  将NO2球浸泡在冷水和热水中 |
| 目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl- | |
| B． | 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
14．
柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（ ）
0 159592 159600 159606 159610 159616 159618 159622 159628 159630 159636 159642 159646 159648 159652 159658 159660 159666 159670 159672 159676 159678 159682 159684 159686 159687 159688 159690 159691 159692 159694 159696 159700 159702 159706 159708 159712 159718 159720 159726 159730 159732 159736 159742 159748 159750 159756 159760 159762 159768 159772 159778 159786 203614
柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（ ）| A． | 柠檬酸的分子式是C6H8O7 | B． | 柠檬酸是易溶于水的有机物 | ||
| C． | 柠檬酸分子中含有羧基和羟基 | D． | 柠檬酸只能发生取代反应 |