3．(醇脱水是合成烯烃的常用方法.实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:$→ {△}^{浓H {2}SO {4}}$+H2O可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(g•cm3)沸点/℃——青夏教育精英家教网—

	相对分子质量	密度/（g•cm³）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需初加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为

．
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．环形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A.41% B.50% C.61% D.70%

2．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.840g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．
请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
（2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
a．除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀；BaSO₃被氧化成BaSO₄．

1．将CH₄和CO₂两种最主要的温室气体重整也能获得CO和H₂混合气．该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C=O	C═O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	803	1070	413

（1）写出CH₄和CO₂重整获得CO和H₂的热化学方程式：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO₂时，转移电子的物质的量是6mol．
（2）CH₄和CO₂重整反应过程复杂，还会发生的反应有：
2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₁=-172kJ/mol
CH₄（g）═C（s）+2H₂ （g）△H₂
结合（1）中所给数据可得△H₂=-74kJ/mol．

20．

某化学小组以环己醇

制备环己烯：已知

	密度（g/cm³）	溶点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环已醇	0.96	25	161	能溶于水
环已烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式

②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
③试管C置于冰水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯．
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在下层（填上或下）．分液后用c （填入编号）洗涤．
a．KMnO₄溶液 b．稀 H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去环已烯中混有的少量水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠 c．溴水．

19．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO₂
（5）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气．

18．

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验：
Ⅰ．【查阅资料】
（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
（2）2Na₂S₂O₄+4HCl═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O；
Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．【制备方法】
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO₂进行反应，完成其反应方程
式：HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂□=2Na₂S₂O₄+3CO₂+□，冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄．
Ⅲ．【Na₂S₂O₄的性质】
（1）Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化．课题小组测定 0.050mol/LNa₂S₂O₄溶液在空气中 pH 变化如图所示：
0～t₁段主要生成HSO₃^-，根据 pH 随时间的变化图象知，HSO₃^-的电离程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．课题小组推测 Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化，0～t₁段发生离子反应方程式为2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．t₃时溶液中主要阴离子符号是SO₄^2-．
（2）隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解，得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和气体为SO₂（填化学式）．
请你设计实验验证产物有 Na₂S₂O₃存在，完成如表中内容．
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论

17．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）为原料制备过氧化氢的流程如图1：

回答下列问题：
（1）图1中的气体①可能含有的物质是D．
①CO　 ②CO₂　③SO₂
A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）═BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）═Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
写出CO₂ 和Ba（HS）₂反应的热化学反应方程式：Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）=BaCO₃（s）+2 H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1．需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO₃产率．
（4）气体②可进一步加工成为上述制取H₂O₂流程中的一种原料，该原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂会有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-浓度，把BaSO₄转化为BaCO₃．若测得SO₄^2-的浓度为1×10^-4mol•L^-1，则CO₃^2-的浓度需大于2.5×10^-3mol•L^-1，才不致于生成BaSO₄沉淀，已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H₂和O₂为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．

16．实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O₂↑+2KCl
I．现有如图1仪器或装置：

（1）A-D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是A（填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→f→e→g→h→烧杯（填序号）．
Ⅱ．KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种．资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂．为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入如图2装置进行实验：
（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放AgNO₃溶液溶液．
（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是C装置试管中有液体生成．
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O₃的结论？
答：不能（填“能”或“不能”）．理由是Cl₂也可以氧化KI产生I₂．
Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-═I₂₊2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂．
（6）饮用水中c（ClO₂^-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L^- 1（用含字母的代数式表示）．

15．

用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）试管A中盛放的药品是乙醇．乙酸和浓H₂SO₄．浓浓H₂SO₄的作用是催化剂和吸水剂；为防止加热时液体发生爆沸，还应当加入碎瓷片．
（2）试管A中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）试管B中盛放的是饱和碳酸钠溶液溶液，它的作用是中和挥发出的乙酸
溶解挥发出的乙醇．（至少答2条）
（4）试管B中通蒸气的导管要置于液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（5）实验结束时试管B中的现象是分层，上层为油状液体．要将乙酸乙酯分离出来，应采用分离和提纯的方法是分液．

14．某化学小组拟用环己醇制备环己烯．
【查阅资料】

	密度（g•cm^-3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

【合成粗产品】
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．（图1）
（1）A中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，将试管A置于水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
【精制粗产品】
（2）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入c（填编号）洗涤，振荡、静置、分液，得到环己烯．
a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
（3）将环己烯用图2装置进行蒸馏，该装置中还缺少的玻璃仪器是温度计，加热蒸馏前要先加入生石灰的目的是除去水．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

0 159588 159596 159602 159606 159612 159614 159618 159624 159626 159632 159638 159642 159644 159648 159654 159656 159662 159666 159668 159672 159674 159678 159680 159682 159683 159684 159686 159687 159688 159690 159692 159696 159698 159702 159704 159708 159714 159716 159722 159726 159728 159732 159738 159744 159746 159752 159756 159758 159764 159768 159774 159782 203614

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