13．图中曲线a表示放热反应X进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若只改变一个起始条件.使反应过程按b曲线进行.可采取的措施是( )A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积——青夏教育精英家教网——

图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

加大X的投入量

使用催化剂

以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入IL的反应器中，一定条件T 发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O （g）△H，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞O
	B．	P₁＜P₂＜P₃
	C．	若在P₃和316℃时反应达到平衡，H₂的转化率等于50%
	D．	若在P₁和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H₂和1molCO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

11．气相直接水合法制乙醇的方程式为：C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g），其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n（H₂O）：n（C₂H₄）=1：1．

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_P为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（　　）

10．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，该反应中被还原的元素是Fe、S（填元素符号）．
当该反应生成的二氧化硫在标准状况下的体积为4.48L时，则转移电子为1.1mol．
（2）实验室中用如图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②实验结束后，若装置D增加的质量为n g，装置E中产生白色沉淀的质量为m g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①a中的实验现象为红色品红溶液褪色，证明明SO₂具有的性质为漂白性．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行不可行．
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%（计算结果保留三位有效数字）．
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc．
a．分别测定0.1mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	m+n＞P
	B．	n＞p
	C．	x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
	D．	x点比y点时的反应速率慢

7．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm^-3）	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是氧气或空气；
（2）反应①和②分别在装置A和C中进行（填装置符号）．
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是催化剂；
（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是c（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH b．CaCO₃ c．NaHCO₃ d．CaO
（5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚，判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚；
（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高．

6．某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如图1：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O、Fe，
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe³⁺水解，
（4）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
（5）已知：FeCO₃（S）?Fe₂+（aq）+CO₃^2-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，
（6）溶液B常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-，
（7）Fe₃⁺对H₂O₂的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是H₂O₂分解放热，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移动．

5．某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂•2H₂O晶体，流程如图1：

（1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g•mL^-1）的盐酸配制500mL 6mol•L^-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还有胶头滴管；
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是cd（填下列各项中序号）．
②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu（H₂O）₄²⁺（蓝色）+4Cl═CuCl₄^2-（黄色）+4H₂O．欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是c（填序号）．
a．FeCl₃固体 b．CuCl₂固体 c．蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如图3所示．
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO•CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为：
CuS$\stackrel{①}{→}$Cu₂S$\stackrel{②}{→}$CuO•CuSO₄$\stackrel{③}{→}$CuSO₄$\stackrel{④}{→}$CuO
第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为2CuS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂，
②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是Cu₂S转化为CuSO₄，如图3所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是c（填下列各项中序号）．
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如图4装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO₂和O₂的混合物．
a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作：关闭分液漏斗活塞，在D中加水至淹没下端管口，微热A中圆底烧瓶看到D中有气泡冒出，停止微热后导管中有一小段水柱回流，则气密性．
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO₂和O₂的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为氯化钡溶液．

4．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

	A．	用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1
	B．	用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1
	C．	2s时物质A的转化率为70%
	D．	2s时物质B的物质的量为 1.4mol

0 159587 159595 159601 159605 159611 159613 159617 159623 159625 159631 159637 159641 159643 159647 159653 159655 159661 159665 159667 159671 159673 159677 159679 159681 159682 159683 159685 159686 159687 159689 159691 159695 159697 159701 159703 159707 159713 159715 159721 159725 159727 159731 159737 159743 159745 159751 159755 159757 159763 159767 159773 159781 203614