12．画出下列原子或离子的结构示意图(1)B (2)Cl-．——青夏教育精英家教网——

12．画出下列原子或离子的结构示意图
（1）B

11．已知在101kPa，25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-484 kJ/mol
	C．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O （g）△H=-242 kJ		D．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=+484 kJ/mol

10．工业上用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al等）制备MnSO₄•H₂O 的一种工艺流程如图1

已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄
2．浸出液中阳离子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等
回答下列问题：
（1）物质X最好选用 b
a．盐酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸时SO₂的吸收效率与pH、温度的关系如图2所示，为提高SO₂的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右、温度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氢氧化物除去．检验Fe³⁺是否除尽的最佳方法是取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe³⁺除尽．
（5）用MnSO₄可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反应，当消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反应很快）；
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L^-1为单位）4.80mg．L^-1．

9．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）

硝酸钾、氢氧化钠

氧化铜、二氧化锰

氯化钾、二氧化锰

硫酸铜、氢氧化钡

8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶质NaOH的质量为多少？

7．配制50ml生理盐水，需要NaC1固体多少克？

6．临床上需$\frac{1}{6}$mol/L乳酸钠（NaC₃H₅O₃）溶液600mL，如用112g/L乳酸钠针剂（20mL/支）配制，需几支？

5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）

	A．	将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
	B．	未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
	C．	定容时仰视刻度线观察液面
	D．	容量瓶中原来含有少量蒸馏水

4．ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂．已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO₂中未反应的Cl₂
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO₂气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1molC．＜0.1mol D．无法判断．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H₂O（g）的量，则C （s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BC
A．消耗1mol H₂O（g）同时生成1mol H₂
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H₂O（g）、CO （g）、H₂ （g）三种气体的浓度比为1：1：1
（4）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t₁时刻改变某一条件后正反应速率（ν_正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积b；
②降低温度f．
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．

容器编号	c（H₂O）/mol•L^-1	c（CO）/mol•L^-1	c（H₂）/mol•L^-1	ν_正、ν_逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν_正=ν_逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60①	ν_正=ν_逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν_正_②＞ν_逆

0 159550 159558 159564 159568 159574 159576 159580 159586 159588 159594 159600 159604 159606 159610 159616 159618 159624 159628 159630 159634 159636 159640 159642 159644 159645 159646 159648 159649 159650 159652 159654 159658 159660 159664 159666 159670 159676 159678 159684 159688 159690 159694 159700 159706 159708 159714 159718 159720 159726 159730 159736 159744 203614