2．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ）
| A． | 用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸 | |
| B． | 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 | |
| C． | 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 | |
| D． | 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 |
1．已知热化学方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），下列说法中，正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量 | |
| B． | 将 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量 | |
| C． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小 | |
| D． | 将一定量 N2、H2置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 3mol H2被氧化 |
20．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | △H=E2-E1 | |
| B． | 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 | |
| C． | 升高温度，不影响活化分子百分数 | |
| D． | 使用催化剂使该反应的反应热发生改变 |
19．已知：常温下浓度为0.1moL•L-的下列溶液的pH如下表．下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | CH3COONa | Na2S |
| pH | 7.5 | 9.5 | 11.8 |
| A． | 根据如，NaF的水解程度比CH3COONa的大 | |
| B． | 同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积：HF＞CH3COOH | |
| C． | 向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体（标准状况）：c（CH3COOH）+c（H+）═c（OH-）+c（F-） | |
| D． | 若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）c（S2-）＞c（H+） |
18．下列关于反应能量变化的说法中正确的是（ ）
| A． | 凡需加热的反应是吸热反应 | B． | 只有分解反应才是吸热反应 | ||
| C． | 使用催化剂的反应是吸热反应 | D． | 氧化还原反应不一定是放热反应 |
17．下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是氩，金属性最强的元素的名称是钠．
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是O（填元素符号）．
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号填写）．
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为
．
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式
．
（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（7）写出①、⑥和氢元素形成既含离子键又含共价键的化合物的电子式：
，形成的晶体是离子晶体．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ④ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑧ |
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是O（填元素符号）．
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号填写）．
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为
．（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式
．（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（7）写出①、⑥和氢元素形成既含离子键又含共价键的化合物的电子式：
，形成的晶体是离子晶体．
16．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 中和热测定实验中的终止温度就是实验过程中混合液的最高温度 | |
| C． | 为了减少大气中的雾霾，天然气日渐成为一种备受关注的可再生的清洁能源 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
15．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
| A． | 2CO （g ）+O2（g ）═2CO2（g ）；△H=-556kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）；△H=-890kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）；△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g ）+2 Cl2 （g ）═4HCl （g）；△H=-369.2kJ•mol-1 |
13．已知反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），1mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是
（ ）
0 159547 159555 159561 159565 159571 159573 159577 159583 159585 159591 159597 159601 159603 159607 159613 159615 159621 159625 159627 159631 159633 159637 159639 159641 159642 159643 159645 159646 159647 159649 159651 159655 159657 159661 159663 159667 159673 159675 159681 159685 159687 159691 159697 159703 159705 159711 159715 159717 159723 159727 159733 159741 203614
（ ）
| 化 学 键 | H-H | I-I |
| 断开1mol化学键时吸收的能量（kJ） | b | c |
| A． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| B． | 断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量 | |
| C． | 断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ | |
| D． | 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ |