5．为探究物质的燃烧条件.某同学进行了如图所示的实验.下列有关说法正确的是( )A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B．现象②③说明物质燃烧需要氧气C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D——青夏教育精英家教网——

5．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
	B．	现象②③说明物质燃烧需要氧气
	C．	现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
	D．	现象②说明红磷不是可燃物

4．已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：
（1）1mol B₂A₂分子中含σ键的数目是3 N_A（或1.806×10²⁴）．
（2）BC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为sp³．

（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同；都是面心立方堆积方式，如图2．则晶胞中M原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，M原子的摩尔质量为M_r g•mol^-1，则该晶胞的“边长”为$\root{3}{\frac{4Mr}{ρ{N}_{A}}}$．
（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．①W元素基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
②已知CN^-与N₂（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为2N_A．
（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）₄]^-生成，则[D（OH）₄]^-中存在abc．
a．共价键　b．配位键 c．σ键　d．π键．

3．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O△H=-48.40 kJ/mol
	B．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ/mol
	C．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5518 kJ/mol
	D．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+48.40 kJ/mol

2．已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，N₂（g）+O₂（g）=N₂+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，则N₂H₂和O₂反应生成NO₂和水的热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

1．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．用电子式表示A和B其形成化合物过程

，
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．

20．在一个容积为 V L 的密闭容器中，放入 2L M（g）和 1L N（g），在一定条件下发生下列反应：3M（g）+2N（g）?aP（g）+2Q（g）．达到平衡后，容器中的压强增大 10%，则该反应的化学方程式中 a 的值是（　　）

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
	B．	-OH与OH^-组成元素相同，含有的电子数也相同
	C．	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
	D．	中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体
	B．	原子核内有8个中子的氧原子：${\;}_6^{14}C$
	C．	CH₃CH₂CH₂CH₃的一氯代烃只有一种
	D．	CO₂的结构式：O-C-O

17．在25℃时，2mol乙醇（C₂H₅OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

16．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）制备铝及其化合物的方法很多，干法冶炼在焙烧炉中会发生反应：
①Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ•mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ•mol^-1
则反应2Fe₂O₃（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO₂（g）△H=-467.5 kJ•mol^-1．

0 159357 159365 159371 159375 159381 159383 159387 159393 159395 159401 159407 159411 159413 159417 159423 159425 159431 159435 159437 159441 159443 159447 159449 159451 159452 159453 159455 159456 159457 159459 159461 159465 159467 159471 159473 159477 159483 159485 159491 159495 159497 159501 159507 159513 159515 159521 159525 159527 159533 159537 159543 159551 203614