10．下列过程采用的方法和主要实验仪器都正确的是（ ）
| A． | 除去食盐水中的少量泥沙：过滤，长颈漏斗 | |
| B． | 将水和汽油分离：分液，普通漏斗 | |
| C． | 将碘水中的碘和水分离：萃取，分液漏斗 | |
| D． | 除去自来水中含有的少量Na+和Cl-：蒸发结晶，蒸馏烧瓶 |
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA | |
| B． | 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA | |
| C． | 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA |
6．某无色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I-；
②肯定不含Fe2+；
③肯定含有SO32-；
④可能含有I-．
①肯定不含I-；
②肯定不含Fe2+；
③肯定含有SO32-；
④可能含有I-．
| A． | ①③ | B． | ①②③ | C． | ③④ | D． | ②③④ |
5．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-?+H+=H2O | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
4．
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | / |
| 步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液 | Ⅰ：若溶液紫红色褪去，则假设1成立； Ⅱ：若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立， |
| 步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液 | Ⅰ：若溶液变蓝色，则假设1成立； Ⅱ：若溶液不变蓝色，结合步骤2中的II，假设3成立， |
2．下列除杂试剂或操作方法不正确的是（ ）
0 159342 159350 159356 159360 159366 159368 159372 159378 159380 159386 159392 159396 159398 159402 159408 159410 159416 159420 159422 159426 159428 159432 159434 159436 159437 159438 159440 159441 159442 159444 159446 159450 159452 159456 159458 159462 159468 159470 159476 159480 159482 159486 159492 159498 159500 159506 159510 159512 159518 159522 159528 159536 203614
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
| A | KNO3溶液 | KOH | 加入适量FeCl3溶液，过滤 |
| B | H2 | CO2 | 先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
| C | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
| D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |