16．25℃时.部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题:(1)——青夏教育精英家教网——

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7　K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱．．

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．
正极反应式为PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

14．下列反应中氯元素全部被氧化的是D；全部被还原的是C，部分被氧化的是AB，部分被还原的是A．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClOB．2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑ D．2H₂SO₄+2KCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+2H₂O．

掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．
（1）写出装置图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，③1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

12．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4 L CO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A
	B．	标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为N_A
	C．	物质的量浓度为2 mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^-个数为4N_A
	D．	标准状况下，11.2 L H₂O含有0.5N_A分子

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将322 g Na₂SO₄•10H₂O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
	B．	将含2 mol H₂SO₄的溶液加水稀释到2 L，所得溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为1 mol/L
	C．	将1 L 18.4 mol/L的H₂SO₄溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L
	D．	将336 mL HCl气体溶于300 mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

10．在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，K₂Cr₂O₇是氧化剂；HCl是还原剂；Cl元素被氧化；Cr元素被还原；Cl₂是氧化产物；CrCl₃是还原产物．

9．下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③干冰；④固体氯化钠；⑤BaSO4；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧醋酸；⑨乙醇；．其中：
（1）属于强电解质的是：②④⑤⑥；（2）属于弱电解质的是：⑧；
（3）属于非电解质的是：③⑨；（4）能够导电的是：①⑥⑦．

8．设N_A为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 个O原子，与3.6克H₂O中所含O原子数相等．
（2）在标准状况下，44.8L O₂ 气体的物质的量是2mol，质量是88克，质子数为44N_A个．
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO₂的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为7：11，密度之比为7：11．
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为1.19mol/L．

7．根据下列化学方程式：
①2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
②2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
可判断MnO₄^-、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

	A．	Fe³⁺＞MnO₄^-＞Cl₂＞Cu²⁺		B．	MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
	C．	Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞Cu²⁺		D．	Cu²⁺＞Cl₂＞MnO₄^-＞Fe³⁺

0 159317 159325 159331 159335 159341 159343 159347 159353 159355 159361 159367 159371 159373 159377 159383 159385 159391 159395 159397 159401 159403 159407 159409 159411 159412 159413 159415 159416 159417 159419 159421 159425 159427 159431 159433 159437 159443 159445 159451 159455 159457 159461 159467 159473 159475 159481 159485 159487 159493 159497 159503 159511 203614