20．氰（CN）2与氯气的性质相似，下表所示是氰与氯气的部分性质．（　　）
物质熔点/℃沸点/℃水溶性
（CN）2-34-21.2可溶
Cl2-101-34可溶
A．二者均为非金属单质
B．标况下，氰的体积大于氯气的体积
C．同温同压下，相同质量的氰和氯气，前者含有的原子多
D．标况下，氰与氯气的密度之比为71：52
19．A为某饱和一元羧酸，8.8g该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），则A的分子式为C4H8O2．
18．现在，很多家庭自备有干粉灭火器，它是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火．灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者的使用年限约是后者的6倍．回答下列问题：
（1）二氧化碳可利用空气中最多的气体来代替，该气体是氮气．
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）溶于水时与NH4NO3 相似，会出现明显的降温（填“升温”或“降温”）现象．
（3）NH4H2PO4 在灭火时的作用之一是：它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是隔绝氧气．
（4）为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为D（填写字母标号）使用．
A．氮肥           B．磷肥       C．钾肥       D．复合肥料
（5）用化学知识解释．两种罐体的使用年限为什么不同？铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用．
17．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
16．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（　　）
A．Mn＞CuB．Al＞MnC．Mg＞AlD．Mn＞Mg
15．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，错误的是（　　）
A．氢气和甲烷的密度都比空气的小，所以都可用向下排气法收集
B．配制溶质质量分数一定的溶液时，所用的烧杯必须是干燥的
C．蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D．通过测定两种稀盐酸的pH，可以比较它们的酸性强弱
14．已知图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体．

（1）C、F的化学式分别是NH3、HNO3
（2）C→D 是工业的重要反应，写出其反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6 H2O
（3）D和E都是大气污染物，两种物质可以相互转化，写出E→D的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
若是氧化还原反应，指出氧化剂；若不是氧化还原反应，说明原因是氧化还原反应，氧化剂是NO2
（4）用两根玻璃棒分别蘸取C和F浓溶液相互靠近，现象为产生白烟生成的G属于盐（选“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
13．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
B．N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4
D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1
12．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
$?_{暗处}^{光照}$△H═88.6kJ•mol-1
则M、N相比，较稳定的是M．
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ•mol-1，则a＜726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1111．Com]
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1．
11．已知乳酸的结构简式为：．
（1）乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团（填官能团名称）．90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．方程式为CH2OHCH2COOH+2Na→CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗5摩尔醋酸．
（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为．
（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有8种．
 0  159297  159305  159311  159315  159321  159323  159327  159333  159335  159341  159347  159351  159353  159357  159363  159365  159371  159375  159377  159381  159383  159387  159389  159391  159392  159393  159395  159396  159397  159399  159401  159405  159407  159411  159413  159417  159423  159425  159431  159435  159437  159441  159447  159453  159455  159461  159465  159467  159473  159477  159483  159491  203614 

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