20．如表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2E3ACDG4BF(1)这7种元素中化学性质最不活泼的是Al(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的——青夏教育精英家教网——

20．如表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2						E
3	A	C	D					G
4	B						F

（1）这7种元素中化学性质最不活泼的是Al（填元素符号）
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（填元素符号）
（4）E元素氢化物的结构式是H-O-H，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）F元素跟A元素形成化合物的电子式是

，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（6）C．D的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池．其负极的电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺．

19．如图1为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对，其单质的电子式为

；
（4）元素④的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp³；
（5）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．

18．下列对化学反应的认识正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
	B．	日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
	C．	化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
	D．	放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

17．氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂．工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrC_l2•6H₂O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrC_l2•6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是加快反应速率．碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO₃+2HCl=SrCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．能否用新制氯水代替双氧水能（填“能”或“否”）．
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为EG．
A．1.5     B．4       C．9.7
D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体     G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄（填化学式）．
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去．
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用D．
A．水     B．稀硫酸      C．氢氧化钠溶液     D．氯化锶饱和溶液．

16．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠
（1）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑．
（3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol．
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
[实验一]实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃．

（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，然后再关闭K₂打开K₁，最后拆除装置．
[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I⁺═AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO₃的物质的量为1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根据方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

15．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如图：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）Ba（FeO₂）₂中Fe的化合价是+3．
（2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．
（3）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（4）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（5）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）₃（写出化学式）．
①BaCl₂ ②Ba（NO₃）₂ ③BaCO₃ ④Ba（OH）₂
（6）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO₃）₂的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

14．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速操作I的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl₂或P₂O₅，装置F中盛放的物质是碱石灰．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是C₁₅H₂₂O₅．
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．
A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

13．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B中通入SO₂反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为4SO₂+2S^2-+CO₃^2-=CO₂↑+3S₂O₃^2-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
（3）装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的实验现象是C中溶液褪色．为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO₂的流速（或增大SO₂的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
（4）本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH＞9.5，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=9.5）

12．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO₂）．
（1）在空气中煅烧Ce（OH）CO₃可制备CeO₂，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO₃+O₂=4CeO₂+4CO₂+2H₂O
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce⁴⁺+4e^-=Ce；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵．

①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
②反应（1）的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
③操作I的名称是冷却结晶
④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品的纯度．

该产品中Ce（OH）₄的质量分数为65.30%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO₄溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）₄产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

11．某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、无水CaCl₂、碱石灰．
仪器装置：

已知四氯化锡具有强的吸水性，水解生成锡的氧化物．SnCl₄和Sn的部分数据如下：

	密度/（g•cm^-3）	熔点/℃	沸点/℃
四氯化锡	2.2	-33	114
金属锡	5.77	231

请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为A→D→C→B→G→E→F
（2）仪器G的名称是冷凝管实验时，冷却水的流向是从Q进入（填符号）
（3）A中反应的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）F中盛装的化学试剂是碱石灰；作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl₂防止污染．写出SnCl₄水解的化学方程式SnCl₄+4H₂O=Sn（OH）₄+4HCl．
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl₄的产率是90%．

0 159285 159293 159299 159303 159309 159311 159315 159321 159323 159329 159335 159339 159341 159345 159351 159353 159359 159363 159365 159369 159371 159375 159377 159379 159380 159381 159383 159384 159385 159387 159389 159393 159395 159399 159401 159405 159411 159413 159419 159423 159425 159429 159435 159441 159443 159449 159453 159455 159461 159465 159471 159479 203614