12．已知:某密闭容器中.12gA加热完全分解产生B和C.其中B的质量为2g.同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE.则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )A．1:1B．1:2C．1:4D．1——青夏教育精英家教网——

12．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（　　）

11．每l00g草鱼中所含主要营养成分的平均质量为

成分	糖类	蛋白质	油脂	水	维生素	钙	铁	锌
质量/g	0	16.6	5.2	78.2	0.00004	0.038	0.0008	0.0009

则该草鱼能提供人类生命活动必需的营养素有（　　）

10．（1）现有以下5种物质：H₂O、SiO₂、SO₂、Na₂O₂、NO₂．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）Na₂O₂为过氧化物，其余为氧化物
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），选用适当的试剂可以除去，用化学方程式或离子方程式表示除去杂质的原理
①SiO₂（CaCO₃）化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②Fe₂O₃（Al₂O₃）试剂：氢氧化钠溶液
离子方程式A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O
（3）下列四种无色溶液选用一种试剂就可以鉴别开，写出此试剂的名称．
NaCl Na₂CO₃ Na₂SiO₃ Na₂SO₃ 试剂盐酸
（4）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目

9．在PH=1的溶液中，下列各组离子一定能存在的是（　　）

	A．	Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、K⁺		B．	Na⁺、ClO₃^-、ClO^-、ClO₄^-
	C．	K⁺、Cr₂O₇^2-、I^-、Na⁺		D．	Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺

8．下列反应的可能为4Al³⁺+13OH^-=AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+2H₂O的是（　　）

	A．	在氯化铝溶液中滴加氨水		B．	在偏铝酸钠溶液中通入CO₂
	C．	在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液		D．	在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗
	B．	用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差
	C．	实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢
	D．	用浓氨水可以除去试管内壁银镜

6．某物质A在一定条件下完全分解，生成B和C两种气体：2A=2B+C．在相同条件下，上述反应生成的混合气体相对H₂密度是d，则A的摩尔质量是（　　）

5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu　
②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
④CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

4．有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下（R 代表烃基）：

已知：
①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
②-COOH+H₂N-→CONH-+H₂O
分析流程并回答下列问题：
（1）D 与 E 的分子式均为 C₁₀H₉O₂Cl，E 的结构简式为

，则 D 的核磁共振氢谱有6种峰．F 中的无氧官能团为碳碳双键．
（2）F→G 的试剂为氢氧化铜悬浊液．G→H 的反应类型为：加成反应．
（3）已知 1mol J 最多与 2mol NaHCO₃ 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环，写出一定条件下 J→K 的化学方程式：

+CH₃NH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$

+2H₂O．
（4）F 的一种同分异构体，满足如下条件：
①分子中含苯环和碳碳三键；
②苯环上有两个处于对位的取代基；
③1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH；
符合上述条件的 F 的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式

3．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是印刷工业中重要的还原剂．某小组进行如下实验：
已知：
①、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②、4HCl+2Na₂S₂O₄=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
I．制备
75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO₂ 进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂=2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．

分析并回答下列问题：
（1）A 中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是增大接触面积，促进SO₂的吸收
（3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置 C 中 SO₂ 的吸收效率，若在吸收过程中 D
中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO₂的生成速率
II．【Na₂S₂O₄ 的性质】
取纯净的 Na₂S₂O₄ 晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格
（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假设	操作	现象	原理
Na₂S₂O₄ 为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．	取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	溶液变成蓝色	S₂O₄^2-水解，使溶液成碱性
Na₂S₂O₄ 中 S 为 +3 价，具有较强的还原性．	取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶液	有白色沉淀生成	该反应的离子方程式依次为： 4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

III．【测定 Na₂S₂O₄的纯度】
取 8.00g 制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g．则 Na₂S₂O₄的纯度为87%[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

0 159272 159280 159286 159290 159296 159298 159302 159308 159310 159316 159322 159326 159328 159332 159338 159340 159346 159350 159352 159356 159358 159362 159364 159366 159367 159368 159370 159371 159372 159374 159376 159380 159382 159386 159388 159392 159398 159400 159406 159410 159412 159416 159422 159428 159430 159436 159440 159442 159448 159452 159458 159466 203614