15．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是( )A．金属钠投入水中.浮在水面熔成小球.并在水面快速移动.得到的溶液显碱性,Na+H2O═Na++OH-+H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧.发出淡蓝色火——青夏教育精英家教网—

15．下列实验现象与对应化学（或离子）方程式都正确的是（　　）

	A．	金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H₂+Cl₂═2HCl
	C．	铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO

14．表是元素周期表的一部分，用化学式回答下列问题

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar，除稀有气体外，原子半径最大的是K．
（2）所有元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是HClO₄，碱性最强的物质是KOH．
（3）③的最高价氧化物对应水化物的电子式为

，该物质和⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（4）请说出③的金属性比④强的一个科学事实NaOH溶液碱性比Mg（OH）₂强．

13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

12．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去乙醇中微量水用金属钠
	B．	溴苯中混有溴，加入水萃取
	C．	用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯
	D．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

10．下列六种有机物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（　　）

	A．	“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
	B．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂
	C．	分子式为C₆H₆的物质一定是苯
	D．	乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

列周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

（1）正确表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O^2-、Na⁺、Mg²⁺．

7．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃）为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图1：

已知：①Ce⁴⁺既能与F^-结合成[CeF_x]^（4-x）+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[（HA）₂]萃取，而Ce³⁺不能．
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，反应更充分．
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式：2Cl^-+8H⁺+2CeO₂=2Ce³⁺+4H₂O+Cl₂↑；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：用硫酸代替盐酸．
（3）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n（HA）₂?Ce•（H_2n-4A_2n）+4H⁺．实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为分液漏斗；
图2中D是分配比，表示Ce（IV）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c（SO₄^2-），D随起始料液中c（SO₄^2-）变化的原因：随着c（SO₄^2-）增大，水层中Ce⁴⁺被SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小．
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作还原剂（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为2mol．
（5）“氧化”步骤的化学方程式为2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO₂的质量分数为95.60%．

6．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3×6.02×10²³．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子之间形成氢键．
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．

0 159221 159229 159235 159239 159245 159247 159251 159257 159259 159265 159271 159275 159277 159281 159287 159289 159295 159299 159301 159305 159307 159311 159313 159315 159316 159317 159319 159320 159321 159323 159325 159329 159331 159335 159337 159341 159347 159349 159355 159359 159361 159365 159371 159377 159379 159385 159389 159391 159397 159401 159407 159415 203614

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