15．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A．加澄清的石灰水B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液
14．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．
请回答：
（1）D的元素符号为Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子．现分别取一定体积的该溶液进行实验．
两次每次取200.00mL进行实验．
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g．
请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有Cl-、HCO3-．
②B的简单离子是否存在？存在；若存在，浓度至少为0.6mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．
13．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
（2）I中加入过量Fe粉，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl．．在废液中加入过量铁粉，过滤；
II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）试剂A是盐酸．
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是ac．
a．检验Cl2的存在       b检验Fe3+的存在      c．检验Fe2+的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．
12．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是Cr、Fe（填元素符号）．元素⑧的原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，元素⑩形成的+1价阳离子的外围电子构型的轨道表示式为．
（2）表中元素①与元素⑤形成的简单分子电子式为；⑥和⑦形成的化合物电子式为．③和⑥形成的化合物晶体类型为分子晶体．元素①的4个原子与元素③的2个原子形成的分子中含有σ键的数目为5，π键数目为1．
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的未成对电子数为3．元素⑤⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填空）Ca＞S＞Cl．
（4）表中十种元素最高氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填水化物分子式，下同）；碱性最强的是Ca（OH）2．
（5）周期表中处于对角线位置的元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素④与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（6）1183K以下元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．

在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12个．
11．如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
下列说法正确的是（　　）
A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素
10．下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

（1）F元素处于周期表中三周期VIA族．
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是Na，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
（4）用电子式表示B、H形成化合物的过程．
（5）请设计一个实验方案，比较I、H单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强．
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，红磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计如图流程，取该矿样为原料生产CuC12•2H2O 晶体．

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表．
金属
离子		氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列问题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol•L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X 可以选用下列物质中的D．
（A）氢氧化钠　（B）稀盐酸　（C）氨水　（D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol•L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．
7．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度D．H+的物质的量
6．将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
A．c（H+） 增大B．Ka（HF）增大C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$减小
 0  159215  159223  159229  159233  159239  159241  159245  159251  159253  159259  159265  159269  159271  159275  159281  159283  159289  159293  159295  159299  159301  159305  159307  159309  159310  159311  159313  159314  159315  159317  159319  159323  159325  159329  159331  159335  159341  159343  159349  159353  159355  159359  159365  159371  159373  159379  159383  159385  159391  159395  159401  159409  203614 

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