5．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂.易水解．工业上以低品位铜矿砂为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下:(1)酸溶1中加入MnO2的作用是氧化剂(选填“催化剂 .“氧化剂或“还原剂 )．(2)已知除锰步骤——青夏教育精英家教网——

5．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．工业上以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：

（1）酸溶1中加入MnO₂的作用是氧化剂（选填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）已知除锰步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为：Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺；而溶液中的CuSO₄转变为CuNH₄CO₃留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na₂SO₃+2CuSO₄+H₂O=2CuCl+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（5）有些工艺将合成步骤中的原料NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和（NH₄）₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH₄）₂SO₄[或NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和H₂SO₄等]．
（6）洗涤步骤中先用稀盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．写出CuCl发生水解的化学方程式CuCl+H₂O?CuOH+HCl．

4．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物用系统命名法命名正确的是（　　）

1，4-二甲基丁烷

用系统命名法命名的名称是2-甲基丁烷，它的一氯代物有4种，若它是用烯烃和氢气加成而得到，则烯烃可能的结构简式是：CH₂=（CH₃）C-CH₂-CH₃；（CH₃）₂C=CH-CH₃；（CH₃）₂CH-CH=CH₂．

2．如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是

；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）．

1．计算
（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO₃和 H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu²⁺的物质的量浓度是0.15mol/L （假设溶液体积不变）．
（4）在1L2mol/L的AlCl₃溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为1.5L或7.5L．
（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）
（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

20．下列物质燃烧时，不会造成大气污染的是（　　）

农作物秸秆

19．如图表示某物质发生的是（　　）

苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应过程：

$→_{△}^{KMnO_{4}}$

$\stackrel{HCl}{→}$

反应试剂、产物的物理常数：

名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	溶解度（g）
名称	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4^[1]	248	1.2659	微溶^[2]	易溶

注释：[1]100℃左右开始升华．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：
按如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．从冷
凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出
现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．写出并配平该反应化学方程式：

Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为2MnO₄^-+3HSO₃^-+OH^-=2MnO₂↓+3SO₄^2-+2 H₂O．
（2）趁热过滤、热水洗涤．趁热过滤目的是除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞（填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L^-1KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL．产品中苯甲酸质量分数为96.00%．

17．Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9=9^-dd．

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：
BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为B（填序号）；
A．BaCl₂ B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂ D．Ba（OH）₂
（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是使Fe³⁺完全沉淀；
结合离子方程式简述原理Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3 H⁺，BaCO₃消耗H⁺使Fe³⁺水解平衡右移，形成Fe（OH）₃沉淀．
（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

16．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（2）在Fe²⁺或Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化．已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，则另一反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出）2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，以制备纯净的绿矾晶体．
③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入10.00mL 0.1000mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全计算得c（Fe³⁺）=1.1×10^-3mol•L^-1＞1×10^-5mol•L^-1，故Fe³⁺没有沉淀完全．
（提示：当某离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全了）

0 159210 159218 159224 159228 159234 159236 159240 159246 159248 159254 159260 159264 159266 159270 159276 159278 159284 159288 159290 159294 159296 159300 159302 159304 159305 159306 159308 159309 159310 159312 159314 159318 159320 159324 159326 159330 159336 159338 159344 159348 159350 159354 159360 159366 159368 159374 159378 159380 159386 159390 159396 159404 203614