20．9gH2O的物质的量是0.5mol，28g CO所含的电子数为NA．
19．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（　　）
A．有白色沉淀生成B．没有沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成D．有无色气体产生
18．根据实验室制取某干燥气体的装置图（如图所示），判断气体发生装置中的药品可能是（　　）
A．FeS和稀H2SO4B．加热NaCl和浓H2SO4制HCl
C．大理石和稀盐酸D．MnO2和浓盐酸
17．A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且都含有短周期内同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
请填写下列空白：
（1）若A为某单质，D是一种二元弱酸，则B是CO（填写化学式）；A+C→B 化学方程式是CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则工业上合成A的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（3）若A是金属单质，C是淡黄色粉末．D遇酚酞溶液变红，C电子式：由C与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
16．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3．
（2）现有：①澄清石灰水；②偏铝酸钠溶液．在上面两种溶液分别通入过量的CO2，写出所发生反应的离子方程式：①CO2+OH-═HCO3-、②CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业上用氨气与空气为原料在催化剂与高温下，生产硝酸的第一步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H2O．
15．下列叙述正确的是（　　）
A．所有的物质中都含有化学键
B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C．反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应
D．由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
14．将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．
实验编号①②③④
稀硝酸体积/mL100200300400
剩余金属质量/g9.04.800
NO体积/L1.122.243.36V
计算：
（1）硝酸的浓度为多少？
（2）③中溶解的Cu的质量为多少？
（3）④中的V为多少？
13．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．

（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）d→e→b→c→f．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.60  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在图3方框中画出该装置并注明试剂．
12．实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的基本仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．
11．写出下列反应的离子方程式
（1）Zn+CuSO4Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）FeCl3+KOHFe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）NaOH+CH3COOHOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（4）CuSO4+Ba（OH）2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（5）CaCO3+HNO3CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）铁片放入盐酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑
（7）Fe2O3溶于稀H2SO4Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
 0  159198  159206  159212  159216  159222  159224  159228  159234  159236  159242  159248  159252  159254  159258  159264  159266  159272  159276  159278  159282  159284  159288  159290  159292  159293  159294  159296  159297  159298  159300  159302  159306  159308  159312  159314  159318  159324  159326  159332  159336  159338  159342  159348  159354  159356  159362  159366  159368  159374  159378  159384  159392  203614 

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