10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是（ ）
| A． | 此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高 | |
| B． | 此合金能全部溶解于稀盐酸中 | |
| C． | 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 | |
| D． | 比合金不能全部溶解于过量Fe2Cl3溶液中 |
9．${\;}_{15}^{25}$P是我国最近合成的一种新核素，下列有关${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的说法中正确的是（ ）
| A． | 核外有25个电子 | |
| B． | 是一种新元素 | |
| C． | 核内有15个质子，核外有10个电子 | |
| D． | 质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子 |
的名称是苯甲醛．
，分子中最多有18个原子共平面．
．
．
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率 | |
| B． | 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素 | |
| D． | 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路 |
4．下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g | |
| B． | 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol | |
| C． | 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L | |
| D． | 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 |
3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | 30 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
0 159161 159169 159175 159179 159185 159187 159191 159197 159199 159205 159211 159215 159217 159221 159227 159229 159235 159239 159241 159245 159247 159251 159253 159255 159256 159257 159259 159260 159261 159263 159265 159269 159271 159275 159277 159281 159287 159289 159295 159299 159301 159305 159311 159317 159319 159325 159329 159331 159337 159341 159347 159355 203614
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
| H2CO3 | K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7 | HClO | Ka=2.95×10-8 |
| K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11 | AgCl | Ksp=1.77×10-10 | |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 | Ag2CrO4 | Ksp=1.12×10-12 |
②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| FeCl3溶液体积/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入粉末质量/g | 3 | 6.6 | 9 | 12 |
| 剩余粉末质量/g | 0 | 0.64 | 3.2 | 6.4 |
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．