10．我国市售加碘食盐中含有碘酸钾．已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②除去反应生成的氯气，有利于反应正反应方向进行
（请从化学平衡角度解释）．
（3）已知几种物质的溶解度见下表：
由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为冷却结晶、过滤．
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10，其目的是使KH（IO3）2转化为KIO3．
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0mol•L-1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则成品中KIO3的质量分数为85.6%（列式计算，结果保留三位有效数字）
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会偏大（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
请回答下列问题：
（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②除去反应生成的氯气，有利于反应正反应方向进行
（请从化学平衡角度解释）．
（3）已知几种物质的溶解度见下表：
| KCl | KH（IO3）2 | KClO3 | |
| 溶解度g/100g水（25℃） | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
| 溶解度g/100g水（80℃） | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10，其目的是使KH（IO3）2转化为KIO3．
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0mol•L-1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则成品中KIO3的质量分数为85.6%（列式计算，结果保留三位有效数字）
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． | 溶液变蓝色 |
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会偏大（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
9．有关0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氨水电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH- | |
| B． | 溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L | |
| D． | 加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H+）•c（OH-）的乘积将增大 |
的含氧官能团是-OH；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式2
+2H2O；
的系统命名为3-甲基戊烷．
）中最多有8碳原子在同一个平面里
与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式
．
7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 39g K 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L 氟化氢中含2NA个原子 | |
| D． | 2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子 |
6．化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系．下列的叙述不正确的是（ ）
| A． | 在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发 | |
| B． | 用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测 | |
| C． | 用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药 | |
| D． | 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱 |
5．
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中，SO42-朝Y极移动 | |
| B． | 若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 | |
| C． | X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 | |
| D． | 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y |
3．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ）
| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | NO2 | D． | PM2.5 |
；
1．以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案合理的是（ ）
0 159151 159159 159165 159169 159175 159177 159181 159187 159189 159195 159201 159205 159207 159211 159217 159219 159225 159229 159231 159235 159237 159241 159243 159245 159246 159247 159249 159250 159251 159253 159255 159259 159261 159265 159267 159271 159277 159279 159285 159289 159291 159295 159301 159307 159309 159315 159319 159321 159327 159331 159337 159345 203614
| A． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$\stackrel{浓硫酸、170℃}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇 | |
| B． | CH3CH2Br$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇 | |
| C． | CH3CH2Br $\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇 | |
| D． | CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇 |