18．在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是（ ）
| A． | 将H2SO4溶液改为浓硫酸 | |
| B． | 用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液 | |
| C． | 用锌粉代替块状锌 | |
| D． | 用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液 |
17．下列可被工业上采用的冶金方法是（ ）
| A． | 电解熔融的氯化铝制铝 | B． | 电解熔融的氯化镁制镁 | ||
| C． | 电解氯化钠溶液制钠 | D． | 高温下用H2还原氧化镁制镁 |
16．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 煤的干馏 | B． | 石油的分馏 | C． | 海水的蒸馏 | D． | 萃取 |
15．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
| A． | Na2S | B． | Cu2S | C． | FeCl3 | D． | SO3 |
13．、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS-HS-?H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．
12．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是（ ）
0 159134 159142 159148 159152 159158 159160 159164 159170 159172 159178 159184 159188 159190 159194 159200 159202 159208 159212 159214 159218 159220 159224 159226 159228 159229 159230 159232 159233 159234 159236 159238 159242 159244 159248 159250 159254 159260 159262 159268 159272 159274 159278 159284 159290 159292 159298 159302 159304 159310 159314 159320 159328 203614
| A． | 阳极上有红色固体析出 | |
| B． | 总反应为；CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+H2↑+Cl2↑ | |
| C． | 阴极反应为：2H++2e=H2↑ | |
| D． | 阳极反应为：2Cl--2e=Cl2↑ |
