17．化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．(1)已知在标准状况下.11.2L氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ．请回答:①写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2——青夏教育精英家教网—

化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
（1）已知在标准状况下，11.2L氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ．请回答：
①写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-245.8KJ?mol^-1
②若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列关系正确的是B
A．Q₁+Q₂＜Q₃ B．2Q₁+Q₂＜2Q₃C．2Q₁+Q₂＞2Q₃ D．Q₁+Q₂＞Q₃
③能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源．下列叙述正确的是AC
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源
（2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO～ZnO/r～Al₂O₃为催化剂，合成反应为：CO+2H₂→CH₃OH．生产中一些工艺参数如图所示．该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．电池工作时，固体电解质里的O^2-向负极移动．

16．下列物质中，属于强电解质的是④⑤（填序号）；属于弱电解质的是①③（填序号）．
①水　②氨水　③醋酸　④硫酸钠　⑤氯化银　⑥氢气．

15．某化学兴趣小组利用细废铁屑制取FeCl₃•6H₂O晶体．主要步骤如下：
①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤．
②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中．

③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源．
④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答下列问题：
（1）A中的Y极应连接电源的正极，与X极相连的电解池电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑B中发生反应的化学方程式Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；
（2）C烧杯中应该盛放的是NaOH溶液，其反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃•6H₂O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）CBAD．
A．过滤 B．冷却结晶 C．加热浓缩 D．洗涤．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
	B．	强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
	C．	氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
	D．	强电解质能够电离，弱电解质不能电离

13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

CH₃COOH

Br₂

SO₂

NH₄HCO₃

12．某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究．
（1）实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体．记录单位时间氢气产生的体积．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
（2）实验装置：甲同学拟选用图1实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
③实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是ACD．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
④乙同学认为可选用图2装置中的B（填A或B）直接与锥形瓶的导管A相连用以测量氢气的体积，理由是防止气体冷却时发生倒吸现象；实验结束时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使氢气的总体积偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（3）实验现象与结论：反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；该学习小组最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（4）问题讨论：实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、AgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．

11．已知：2CO₂（g）+6H₂（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol^-1	348	413	436	358	750	463

反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的焓变△H=-178 kJ•mol^-1，△S＜0（填＞，＜，=）

10．某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据为

物质	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	CaSO₄	MgSO₄
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$	9.0×10^-4	1.5×10^-3	1.0×10^-2	1.7×10^-1	2.1×10^-1	26.7

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去．试剂X是C（填序号）．
A、食醋　　　　B、氯化钡　　C、碳酸钠　　D碳酸氢钠
CaSO₄能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）MgCO₃和CaCO₃．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应．现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是0.01mol/L．

9．将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为BaSO₄+CO₃^2-

BaCO₃+SO₄^2-．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
	B．	常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
	C．	常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

0 159113 159121 159127 159131 159137 159139 159143 159149 159151 159157 159163 159167 159169 159173 159179 159181 159187 159191 159193 159197 159199 159203 159205 159207 159208 159209 159211 159212 159213 159215 159217 159221 159223 159227 159229 159233 159239 159241 159247 159251 159253 159257 159263 159269 159271 159277 159281 159283 159289 159293 159299 159307 203614

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