7．氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]-．受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml．
②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
（2）判断步骤②反应完全的现象是反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止．
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是AD．
A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质，提高产品纯度，同时减少产品的溶解，减少损失．
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是氯化亚铜在潮湿的空气中能迅速氧化生成碱式盐而变质．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为95.5%．（结果保留三位有效数字）
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200ml、铜粉3.5g、浓盐酸10ml．
②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]-．
（2）判断步骤②反应完全的现象是反应溶液由蓝色转变成无色透明时为止．
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是AD．
A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C．抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是水洗涤除去氯化亚铜表面吸附的杂质，提高产品纯度，同时减少产品的溶解，减少损失．
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是氯化亚铜在潮湿的空气中能迅速氧化生成碱式盐而变质．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
| 平行试验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
6．回答下列各问题：
（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
（5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．
（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 （kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
（5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
3．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| B． | 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 | |
| C． | 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2 | |
| D． | 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
如图为氯化氢气体的喷泉实验装置．烧杯中的液体是紫色石蕊试液
20．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） 摩尔．
| A． | $\frac{n（A-N+8）}{A+16}$ | B． | $\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$ | C． | A-N+2 | D． | $\frac{n（A-N+6）}{A}$ |
19．下列物质中所含有原子数最多的是（ ）
| A． | 49克硫酸 | B． | 0.8摩尔氧气 | ||
| C． | 6克氢气 | D． | 6.02×1023 个二氧化硫分子 |
18．下列说法正确的是（ ）
0 159106 159114 159120 159124 159130 159132 159136 159142 159144 159150 159156 159160 159162 159166 159172 159174 159180 159184 159186 159190 159192 159196 159198 159200 159201 159202 159204 159205 159206 159208 159210 159214 159216 159220 159222 159226 159232 159234 159240 159244 159246 159250 159256 159262 159264 159270 159274 159276 159282 159286 159292 159300 203614
| A． | 6.02×1023 就是阿佛加德罗常数 | |
| B． | 1 摩尔氢气含有2NA个氢原子 | |
| C． | 1 摩尔任何物质都含有6.02×1023 个分子 | |
| D． | 1 摩尔水含有18×6.02×1023 个分子 |