18.H2C2O4•2H2O(草酸,二元弱酸)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质,从而获得NaOH标准溶液.
(1)在水溶液中H2C2O4的电离方程式为H2C2O4═HC2O4-+H+和HC2O4-═C2O42-+H+
(2)用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1草酸溶液的滴定曲线如图所示.
①滴定过程中从X点到Y点,反应的离子方程式为HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
②用NaOH溶液滴定至过量,整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度d(填序号).
a.始终减小      b.始终增大       c.先减小后增大       d.先增大后减小
③X点时,c(Na+)-c(C2O42-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-) (选填:>、<或=);
Y点时,c(OH-)-c(H+)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-) (选填:>、<或=).
(3)某同学用邻苯二甲酸氢钾( ,摩尔质量为204g•mol-1,易溶于水的固
体,水溶液呈弱酸性)标定NaOH溶液,主要实验步骤如下:
步骤Ⅰ.准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中,用少量温水溶解
Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示剂
Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到终点
①判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴NaOH溶液时,锥形瓶中溶液变微红色,且半分钟内不褪色
②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL,则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为0.09600mol•L-1
③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是d(填序号).
a.滴定管未用待定NaOH溶液润洗
b.滴定前滴定管尖端部分有气泡,滴定过程中消失
c.滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
d.读数时,滴定前仰视滴定管刻度,滴定后平视滴定管刻度.
 0  159104  159112  159118  159122  159128  159130  159134  159140  159142  159148  159154  159158  159160  159164  159170  159172  159178  159182  159184  159188  159190  159194  159196  159198  159199  159200  159202  159203  159204  159206  159208  159212  159214  159218  159220  159224  159230  159232  159238  159242  159244  159248  159254  159260  159262  159268  159272  159274  159280  159284  159290  159298  203614 

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