6．原子的种类决定于原子的( )A．核电荷数B．最外层电子数C．核内质子数和中子数D．相对原子质量的大小——青夏教育精英家教网—

6．原子的种类决定于原子的（　　）

	A．	核电荷数		B．	最外层电子数
	C．	核内质子数和中子数		D．	相对原子质量的大小

5．草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是（　　）

	A．	草酸二酯属于芳香族化合物
	B．	1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
	C．	草酸二酯难溶于水
	D．	草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₄O₈Cl₆

4．求下列溶液的pH与pOH
（1）0.001mol/L HCl溶液；
（2）0.0050mol Ba（OH）₂溶液；
（3）0.030mol/L HCl溶液与0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀释至1.0L．

3．KNO₃是重要的化工产品，如图是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

（1）反应I中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO₄+2NH₄HCO₃→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH₄Cl与K₂SO₄，加快化学反应速率；从反应IV所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO₃结晶，提高KNO₃的产率．
（3）检验反应II所得K₂ SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂ SO₄样品溶解于水，加入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO₃溶液，若有沉淀生成，说明K₂SO₄中混有KCl．
（4）整个流程中，可循环利用的物质有CaSO₄、KNO₃（填化学式）．
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O₂反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl．

2．实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO₃溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色
	B．	可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色
	C．	可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色
	D．	可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色

1．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂．原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：提高溴的富集程度．
某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

（3）图中冷却水的出口为甲（填写“甲”或“乙”编号）．
实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度59℃，使溴单质挥发．C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
从海水中提取的食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：

（4）写出Cl₂通入溶液A中发生反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-
（5）为了证明溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为C（填选项字母）；
（A）碘水（B）淀粉碘化钾溶液（C）新制氯水和四氯化碳（D）食盐水
据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为B；
（A）四氯化碳（B）苯（C）乙醇（D）甘油
（6）试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数为：90.0% （保留一位小数）．

20．组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有N（写元素符号），它的原子最外层共有5种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．CO₂是一种温室气体，它的电子式为

，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）键．
（2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ•mol^-1．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是D（填序号）．
A、离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ B、与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
C、熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ D、还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大．．

19．

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法正确的是（　　）

	A．	线段BC代表Cl^-数目的变化情况
	B．	原混合溶液中c（FeBr₂）=6mol/L
	C．	当通入Cl₂2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4 Cl^-
	D．	原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

18．食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（　　）

17．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
打开活塞a之后2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为饱和NaHSO₃（填化学式）．
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu²⁺会和NaOH反应，Cu（OH）₂的蓝色会干扰滴定终点的正确判断；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol（用含a、b的表达式来表示）．

0 159079 159087 159093 159097 159103 159105 159109 159115 159117 159123 159129 159133 159135 159139 159145 159147 159153 159157 159159 159163 159165 159169 159171 159173 159174 159175 159177 159178 159179 159181 159183 159187 159189 159193 159195 159199 159205 159207 159213 159217 159219 159223 159229 159235 159237 159243 159247 159249 159255 159259 159265 159273 203614

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