16．某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

其中①、②的反应方程式为：4NH3+5O2--→4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比1：11．
（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为17.02mol/L（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）．
（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气（包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为16.67%．
（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化．求（写出计算过程）：，
（i）100m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量169（kg）．
（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率．
15．六水合高氯酸铜[Cu（C1O4）2•6H2O]是一种蓝色晶体，易溶于水，120℃时开始分解．实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下：

已知：
离子溶液pH值
开始沉淀沉淀完全
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Cu2+5.26.4
（1）写出A→B过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体．
（3）如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是取少量溶液，加入KSCN溶液（NH4SCN溶液），观察溶液是否仍然为蓝色．
（4）蒸发至有晶膜出现（填写现象），然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干（或自然干燥）（填写操作），得到纯净的蓝色晶体．
（5）为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、加水溶解、加入过量NaOH溶液、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.6348g．
（6）该样品的纯度为91.9%．如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为-1.4%．
14．有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．
13．下表为元素周期表的一部分．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四（11）（12）（13）
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素 （11）的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．
12．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4（填化学式）．
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）将A元素的一种氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有0.2mol 电子发生转移．
11．表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是④，原子半径最大的是⑩，化学性质最稳定的是⑨（填数字序号）
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）可说明C1比S得电子能力强的是②③④．
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应．
（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素．下列说法正确的是a．
a F Cl Br的非金属性渐弱
b F2Cl2Br2的熔点渐低
c HF HBr HI的沸点渐高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的．
回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞N＞O（用元素符号表示）
（2）B、F最高价氧化物水化物的酸性强弱为HClO4＞HNO3（用化学式表示）
（3）B、C氢化物的沸点的高低为H2O＞NH3（用化学式表示）
（4）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的电子式为，A与B可形成另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
（6）E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
9．W、X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Y与M的最低负化合价相同，X、Z、M在周期表中位置如图所示．用化学用语回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Y与W形成的2核离子的电子式为．
（2）X、Y形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞CH4．
（3）Z、M、Q简单离子的半径最大的是S2-（填离子符号）；
含Z离子的溶液与含M阴离子的溶液混合时会产生沉淀和气体，试写出该反应的离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）W与Y形成的化合物甲为10电子微粒，W与Q形成化合物乙．已知反应：
乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
（5）QY2是国际公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂．QY2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．
①某工厂污水中含S2-a mg/L，若处理1mol S2-需要1.6mol QY2，则处理200m3这种污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被处理后的S2-转化为SO42-离子（填离子符号）．
②若用QY2气体将某污水厂的CN-氧化成两种无污染气体而除去，试写出该反应的离子反应方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．
8．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

以下说法正确的是（　　）
A．图 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲线
B．图 2 若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
C．点 D 所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．如果 C、E 两点对应的 pH 分别为 3、9，则水电离的氢离子浓度之比为 1：100
7．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是（　　）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1，配制100 mL该溶液可用图3装置进行
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，可在图2的装置中进行
D．如果锥形瓶用待测液润洗，会使测定结果偏高
 0  159078  159086  159092  159096  159102  159104  159108  159114  159116  159122  159128  159132  159134  159138  159144  159146  159152  159156  159158  159162  159164  159168  159170  159172  159173  159174  159176  159177  159178  159180  159182  159186  159188  159192  159194  159198  159204  159206  159212  159216  159218  159222  159228  159234  159236  159242  159246  159248  159254  159258  159264  159272  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网