6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小 | |
| B． | 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 | |
| C． | 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 | |
| D． | 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 |
4．某有机物的结构简式如图，对它的命名正确的是（ ）
| A． | 2-乙基-4-戊醇 | B． | 4-甲基-2-已醇 | C． | 4-乙基-2-戊醇 | D． | 3-甲基-5-已醇 |
3．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝（或白烟产生），则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是丙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝（或白烟产生），则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是丙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．
| 实验过程 | 实验现象 | |
| 步骤一 | 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． | 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的三分之一． |
| 步骤二 | 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． | 集气瓶中气体颜色的变化情况是先由无色变为红棕色，再变成无色；集气瓶中液面继续上升． |
| 步骤三 | 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成红棕色． | 现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． |
| 计算 | 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为0.04mol/L． | |
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实验室中若用如图所示的装置制取并收集干燥的氨气．
17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm；
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数；
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次；
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好；
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用；
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂．
（1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色．
（4）某同学实验后得到的数据如表：
原白醋中醋酸的物质的量浓度为0.07500mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．
0 159077 159085 159091 159095 159101 159103 159107 159113 159115 159121 159127 159131 159133 159137 159143 159145 159151 159155 159157 159161 159163 159167 159169 159171 159172 159173 159175 159176 159177 159179 159181 159185 159187 159191 159193 159197 159203 159205 159211 159215 159217 159221 159227 159233 159235 159241 159245 159247 159253 159257 159263 159271 203614
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm；
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数；
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次；
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次；
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好；
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用；
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂．
（1）用离子方程式表示该实验的原理CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是酚酞，理由是两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；滴定终点的现象是无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色．
（4）某同学实验后得到的数据如表：
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 | 0.10 | 0.05 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 15.75 | 15.20 | 14.98 | 15.12 | 15.05 |
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡偏低；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视偏高．