10．有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同.其c(H+)的大小比较为③＞②=④＞①．(2)若四种溶液的c(H+)相同.其物质的量——青夏教育精英家教网——

10．有下列物质的溶液 ①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄　④NaHSO₄
（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H⁺）的大小比较为③＞②=④＞①（用序号表示，下同）．
（2）若四种溶液的c（H⁺）相同，其物质的量浓度的大小比较为①＞④=②＞③．
（3）将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1，经测定溶液中 c（CH₃COO^-）为1.4×10^-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数K_a=1.96×10^-5，温度升高，K_a将变大（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入少量CH₃COONa后c（H⁺）变小，K_a不变．
（4）下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol•L?¹
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液．

在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p₁和p₂、时间t₁和t₂的关系如图所示，则下列关系正确的是（　　）

8．在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）?C（g）+D （g）正反应速率增大的措施是（　　）

增大D的浓度

减小C的浓度

减小B的浓度

7．用KMnO₄氧化密度为1.19g•cm^-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O （写出计算过程）
（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g•L^-1，则产生的Cl₂ 在标准状况下的体积为多少？

6．欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na⁺，则该溶液的质量分数=10%．（保留两位有效数字）

5．已知实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl（浓），氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2．

4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g则：
（1）该溶液中肯定含有的离子K⁺、NH₄⁺ SO₄^2-、NH₄⁺
（2）该溶液中一定不含有的离子CO₃^2-
（3）该溶液中是否含有K⁺，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH₄⁺，且物质的量为0.01mol，含有SO₄^2-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O
	B．	碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	C．	氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH^-+H⁺ H₂O
	D．	Cu（OH）₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O含有分子数为N_A
	B．	分子总数为N_A的N₂、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
	C．	常温常压下，1.6 g CH₄含原子数为0.5N_A
	D．	4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A

6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：

	X	Y	Z
W		M	Q

（1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是SiO₂+4HF═SiF₄+2H₂O．
（5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是

，实验室制备甲的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（6）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是Cl^-+H₂O═ClO^-+H₂↑．

0 159072 159080 159086 159090 159096 159098 159102 159108 159110 159116 159122 159126 159128 159132 159138 159140 159146 159150 159152 159156 159158 159162 159164 159166 159167 159168 159170 159171 159172 159174 159176 159180 159182 159186 159188 159192 159198 159200 159206 159210 159212 159216 159222 159228 159230 159236 159240 159242 159248 159252 159258 159266 203614