10．氮是重要的非金属元素.其单质用途之一是制取氨气.反应方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g):回答下列问题:(1)氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族.N2的结构式为N≡N．(2)——青夏教育精英家教网——

氮是重要的非金属元素，其单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）：回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N₂的结构式为N≡N．
（2）己知常温下拆开lmolH-H键，lmolN-H 键，lmolN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成lmolNH₃对应放出热量（填放出或吸收）的数值为30.7kJ．
（3）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：n （N₂）=2mol，n（H₂）=4mol，2min后c（H₂）=0.5mol/L
v表示2min内的平均反应速率，下列说法正确的是ABD
A.2min末时n （NH₃）=2.0mol B．v（N₂）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH₃）=l.0mol/（ L•min） D.2min末时N₂的浓度为0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH₃）和n（H₂）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是AD
A．点a的止反应速率比点b 的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d （t₁时刻）和点e （t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
（5）氮可以形成多种离子和分子，如N₃^-、NH₂^-、N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，己知N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺是中性分子N₂H₄结合质子生成的，有与NH₄⁺相似的性质．
①写出N₂H₅⁺与强碱反应的离子方程式为：N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄•H₂O或N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄+H₂O．
②在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，两者反应生成两种不污染环境的物质．试写出该反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O．
③己知N₂H₄中各原子达到8e^-或2e^-稳定结构，试写出N₂H₄电子式

9．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D₂是气体，标况时D₂气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，画出F的离子结构示意图

；
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（3）A与D可形成原子个数比为1：l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：

；
（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式

，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，lmolH发生该反应转移电子数为6.02×10²³或N_A；
（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为离子键和共价键；
（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯（填元素名称），以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是bc（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）金属元素G可与F形成化合物GF₃．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF₃溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，当有l.2mole^-转移时单质G质量变化为33.6g；
（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

8．按要求填空．
（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{\;}^{2412}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是₁₂²⁴Mg．D₂¹⁸O 的相对分子质量是22．
（2）写出分子式为 C₇H₁₆，主链上有5个碳原子且分子中只有3个甲基的分子的结构简式并命名．
（3）写出分子式为 C₇H₁₄，主链上有5个碳原子且分子中只有2个甲基的分子的结构简式并命名．
（4）如图所示，

该有机物的分子式为C₁₄H₁₄；分子中在同一平面上的碳原子最少有9个；该分子苯环上的一氯代物有4种．

某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（　　）

	A．	X原子可能为第VA族元素
	B．	该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
	C．	Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
	D．	从圆球的大小分析，该分子可能为 N₂F₄

6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥A 的质量．

5．少量铁片与 l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加 H₂O
②加 KNO₃溶液
③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸．

4．主链含5个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（　　）

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molCl₂ 与过量乙烷在光照下反应，生成的有机物中含有氯原子的总数为2N_A
	B．	1molC₃H₈ 中含有的共用电子对数为11N_A
	C．	1.5g 甲基含有的质子数和电子数之和为1.8N_A
	D．	标况下，11.2 L癸烷含有的原子个数为16 N_A

2．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

$→_{HCl}^{Fe}$

（1）D-E反应的有机反应类型是还原．
（2）D的名称为对硝基苯酚．
（3）A→B反应的化学方程式为

+HNO₃$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．
（4）F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C（填代号）．
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeC1₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式

．
③F的同分异构体H的官能团与F相同，且苯环上的一溴取代产物只有两种．H与足量氢气反应生成产物I，请写出I形成高分子的化学反应方程式：n

$\stackrel{一定条件下}{→}$

+（n-1）H₂O．

1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、A1³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（2）H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺．
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	-	-	-
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．滤液II中阳离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去的滤液II中的金属阳离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH．

0 159070 159078 159084 159088 159094 159096 159100 159106 159108 159114 159120 159124 159126 159130 159136 159138 159144 159148 159150 159154 159156 159160 159162 159164 159165 159166 159168 159169 159170 159172 159174 159178 159180 159184 159186 159190 159196 159198 159204 159208 159210 159214 159220 159226 159228 159234 159238 159240 159246 159250 159256 159264 203614