20．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）四种元素中第一电离最小的是钾，电负性最大的是氟．（填元素名称）
（2）C元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，C原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2
C3+离子比C2+稳定的主要原因是Fe3+的3d轨道为3d5的半充满结构
（3）D2+的价层电子排布图为，写出A、B形成化合物的电子式
（4）写出A单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
写出B的次氯酸盐与C的高价氢氧化物在碱性条件下反应生成净水剂B2CO4的化学方程式3KClO+2Fe（OH）3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O．
19．下列说不正确的是（　　）
A．CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系统名称是2，3一二甲基丁烷
B．石油化工中裂化是为了提高轻质油的产量和质量
C．维勒在制备氰酸铰时得到了尿素，打破了“生命力论”的统治地位
D．乙醇和浓硫酸加热到170°时发生脱水生成乙醚
18．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，锥形瓶中不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为$\frac{50m}{9c×（b-a）}-5$．
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值偏大（填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．
17．下列说法正确的是（　　）
A．存在 2，2-二甲基-3-戊炔
B．月桂烯分子中（        ）所有碳原子一定在同一平面上
C．CF2Cl2存在两种同分异构体
D．用红外光谱法可鉴别二甲醚和乙醇
16．下列有机物命名正确的是（　　）
A．     1，3，4-三甲苯B．          2-甲基-2-氯丙烷
C．     2-甲基-1-丙醇D．       2-甲基-3-丁炔
15．结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
14．2，5-二甲基-2，4-己二烯 的结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
13．用系统命名法命名或写出其结构简式
（1）CH2═C（CH3）CH2CH32-甲基-1-丁烯
（2）CH3C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH32，2，4，4-四甲基己烷
（3）2，2，3，3-四甲基戊烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3
（4）3-乙级-1-辛烯CH2=CH-CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH2CH3 ．
12．某有机物A的蒸汽密度是氢气的73倍，燃烧该有机物7.3g，生成6.72L的CO2气体（标准状况下），产物经过无水CaCl2，增重4.5g，1mol该有机物可以和NaHCO3溶液反应放出2mol气体，且其核磁共振氢谱图有3组峰，峰面积比为2：2：1．（1）通过计算，求出该有机物的分子式；
（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式；
（3）在浓硫酸的作用下，A与乙二醇可以通过缩聚反应生成高分子化合物，写出反应方程式．
11．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有Cl-、NO3-（填离子符号）．
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度积是
C（填选项）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代数式表示）
 0  159055  159063  159069  159073  159079  159081  159085  159091  159093  159099  159105  159109  159111  159115  159121  159123  159129  159133  159135  159139  159141  159145  159147  159149  159150  159151  159153  159154  159155  159157  159159  159163  159165  159169  159171  159175  159181  159183  159189  159193  159195  159199  159205  159211  159213  159219  159223  159225  159231  159235  159241  159249  203614 

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