6．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中.每生成3 mol CO2转移的电子数为5NAB．0.5 mol 甲基中电子数——青夏教育精英家教网——

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在反应3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑中，每生成3 mol CO₂转移的电子数为5N_A
	B．	0.5 mol 甲基中电子数为5N_A
	C．	常温下，1 L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中氢原子总数为0.4N_A
	D．	常温常压下，22.4 L N₂H₄中N-H键数为4N_A

5．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于C（填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO₃）．
（3）钢铁制品在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

4．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

3．如图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．检查装置乙气密性的方法关闭分液漏斗的活塞后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，松开手后，导管口会倒吸上升一段水柱，则说明装置乙气密性好
（2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O
①用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，合理的连接顺序是：草酸加热后的气体
生成物一氧化碳、二氧化碳
③能证明CO气体具有还原性的实验现象是C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊．
④小明还想计算12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：
数据一：根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧化碳5.6克．
数据二：反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6克．
请选择合理的一组数据，计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为66.7%（最终结果精确到0.1%）．

2．在实验室中，下列做法不正确的是（　　）

	A．	在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物
	B．	稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌
	C．	取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
	D．	不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味

1．下列说法一定正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	常温下4.4gN₂O与标准状况下2.24LCH₄均含有0.1N_A个分子
	B．	78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO₂）时，转移电子数为4N_A
	C．	0.1mol/L稀盐酸中，H⁺数目为0.1N_A
	D．	60g二氧化硅晶体中，含S-O键数目为2N_A

20．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液中混有Ba（OH）₂（CuSO₄）		B．	Cu（NO₃）₂溶液中混有AgNO₃（Cu粉）
	C．	氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸）		D．	NaCl溶液中混有BaCl₂（CO₂）

19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
	B．	该硫酸常用做干燥剂
	C．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
	D．	该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

18．在一定温度下H_2（g）+I_2（g）═2HI_（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol H₂，同时生成n mol I₂
	B．	容器内压强不随时间而变化
	C．	单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I₂
	D．	混合气体的平均分子量不随时间而变化

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$N_A
	B．	1 mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A
	C．	0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 N_A
	D．	28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A

0 158997 159005 159011 159015 159021 159023 159027 159033 159035 159041 159047 159051 159053 159057 159063 159065 159071 159075 159077 159081 159083 159087 159089 159091 159092 159093 159095 159096 159097 159099 159101 159105 159107 159111 159113 159117 159123 159125 159131 159135 159137 159141 159147 159153 159155 159161 159165 159167 159173 159177 159183 159191 203614