17．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应.产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a:称取0.6720g样品.放入锥形瓶.加入适量2mol•L-1——青夏教育精英家教网——

17．CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol•L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．
该反应的离子方程式为4 MnO₄^-+12H⁺=4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O．
若无该操作，则测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

16．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）（　　）

	A．	2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q₃ kJ•mol^-1		B．	2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q₂ kJ•mol^-1
	C．	2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q₁ kJ•mol^-1		D．	2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q₄ kJ•mol^-1

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
	B．	NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质
	C．	蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
	D．	铜、石墨均导电，所以它们是电解质

14．已知一种c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	浓的强酸和稀的强碱反应		B．	浓的弱酸和稀的强碱反应
	C．	等浓度的强酸和弱碱反应		D．	稀的强酸和浓的弱碱反应

如图所示，一悬挂的铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（　　）

12．点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（　　）

氢、氧元素

11．标准状况下，1.12L CO有0.05molCO，有0.1mol原子，有0.1N_A个原子，有0.05N_A个碳原子，有0.7N_A个电子．

10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{16}$O₂与${\;}_{\;}^{18}$O₂互为同位素
	B．	等质量的${\;}_{\;}^{16}$O₂与${\;}_{\;}^{18}$O₂所含有的分子数相同
	C．	标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O₂和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O₂均含有0.1N_A个氧原子
	D．	通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O₂与${\;}_{\;}^{18}$O₂间的相互转化

9．已知常温下，NaHSO₃溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-．下列说法错误的是（　　）

	A．	加水稀释溶液，[OH^-]减小
	B．	加入NaOH固体，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
	C．	升高温度，②的平衡常数K增大
	D．	加入硝酸，[H₂SO₃]减小

8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^-转化为Mn²⁺．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．

实验编号	温度	初始pH	0.1 mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO₄溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t₁
②	常温	2	20	50	30	t₂
③	常温	2	40			t₃

（2）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（3）请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
往反应混合液中加入少量MnSO₄固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t₁，则MnSO₄对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO₄对该反应无催化作用）

0 158971 158979 158985 158989 158995 158997 159001 159007 159009 159015 159021 159025 159027 159031 159037 159039 159045 159049 159051 159055 159057 159061 159063 159065 159066 159067 159069 159070 159071 159073 159075 159079 159081 159085 159087 159091 159097 159099 159105 159109 159111 159115 159121 159127 159129 159135 159139 159141 159147 159151 159157 159165 203614