7．生物质资源是一种污染小的可再生能源.可由其制得多种化工原料.如甲醛.甲醇和二甲醚等．(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)﹦2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol②——青夏教育精英家教网——

生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）﹦2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成多种有机物．当CO和H₂以物质的量之比1：1进行催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是cd
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①下列对该反应的有关说法不正确的是a
a．当v（CO）=2v（H₂）时，该反应处于平衡状态
b．恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态
c．在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动
d．恒温恒压下，改变反应物的投入量，△H的值不发生变化
e．温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH平衡时浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	a₁	a₂	a₃

下列判断正确的是ac．
a．c₃＞2c₁=2c₂
b．Q₁+Q₂=90.8 Q₃=2Q₁
c．K₁=K₂=K₃
d．a₂+a₃＜100%
（4）CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），一定温度下，在1L密闭容器中充入3molH₂和3molCO进行反应，若用p_o表示该体系开始时的总压强，p表示平衡时的总压强，则平衡时CO的转化率为$\frac{3（p-{p}_{0}）}{2{p}_{0}}$×100%（用p_o、p的式子表示）
（5）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

6．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol/（L•min）．
③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是加入0.8molNO₂（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．
（1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：O₃+2KI+H₂O→O₂+I₂+2KOH．
（2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．
反应Ⅱ的平衡常数表达式为：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I₂表示的反应速率为5.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．为探究Fe²⁺对上述O₃氧化I^-反应的影响，将O₃通入含Fe²⁺和 I^-的混合溶液中．
（4）试预测因Fe²⁺的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
①亚铁离子被臭氧氧化为铁离子．
②铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ^-的转化率，原因是：Fe³⁺形成Fe（OH）₃过程中消耗OH^-，使反应I的平衡向着正反应方向移动，促进I^-转化．
（5）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I₂溶液进行滴定．综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是abd（填序号）．
a．Fe³⁺＞I₂ b．O₃＞Fe³⁺ c．I₂＞O₂ d．I₂＞SO₄^2-．

4．经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺．如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索．试回答下列问题：
（1）在一定条件下，分别将1molN₂和3molH₂置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同）充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH₃的体积分数是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若该反应在10L的密闭容器中进行．起始时分别充入1molN₂和1mol H₂，在不同条件下进行，反
应体系中总压强随时间变化如图1所示．则：
生成NH₃的反应速率由大到小的顺序为bca，与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，
实验b中N₂的平衡转化率为30%．
（3）合成氨用的H₂可以用CH₄为原料制得，有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）和H₂O（g）反应产生水煤气的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年来有人将电磁场直接加在N₂和H₂反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成NH₃，获得了较好的产率，从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是电磁场的作用下氮氮三键更易断裂，降低了反应所需活化能，反应易发生，与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是节能减排，降低了设备要求．

3．有关化工生产的叙述正确的是（　　）

	A．	联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐
	B．	列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
	C．	焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O₂$\stackrel{焙烧}{→}$Hg+SO₂
	D．	氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

2．从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力．
（1）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=-197kJ•mol^-1反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图1所示．

①反应开始到20min时，用SO₃表示的反应平均速率为0.001mol•L^-1•min^-1．
②10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是AE（填选项标号）；
20min时，曲线发生变化是因为C（填选项标号）．
A．升高温度 B．降低压强 C．加入氧气 D．加入SO₃E．加入催化剂
③下列描述能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
B．SO₂的转化率达到最大，且保持不变
C．化学反应速率v（O₂）=“v“（SO₃）
D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化
（2）温度与HCl压强对MgCl₂•6H₂O受热分解产物的影响如2图所示，下列说法正确的是AD
A．温度低于100℃，MgCl₂•6H₂O不会发生分解
B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C．要得到无水MgCl₂只要控制温度，不一定要在HCl气体中
D．在HCl气体压强为0.25×10⁶Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl₂•6H₂O=Mg（OH）Cl
+HCl+5H₂O
（3）用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ/mol
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ/mol
反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图3，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．

1．MnCO₃是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO₂还含CaO、Al₂O₃、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO₃的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Ca（OH）₂	12	------
Al（OH）₃	3.8	4.7

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为：过滤．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H⁺+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe³⁺+2S↓+3Mn²⁺+6H₂O
（3）调节溶液pH所用物质X最好为C
A．NaOH溶液 B．氨水 C．MnCO₃固体 D．盐酸
（4）滤渣Ⅰ为Al（OH）₃、Fe（OH）₃，滤渣Ⅱ为CaF₂．
（5）沉锰的化学方程式为：MnSO₄+2NaHCO₃=MnCO₃↓+Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（6）MnCO₃也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn₂O₄与Li_1-xMn₂O₄之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn₂O₄-xe^-=Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺．

16．下列有关化学基本概念的判断中正确的是（　　）
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na₂O₂、CuO、Al₂O₃是金属氧化物，也是碱性氧化物．

15．下列物质中，属于构成蛋白质的氨基酸的是（　　）

	A．	NH₂-CH₂-COOH
	B．	NH₂-CH₂-CH₂OH
	C．
	D．

14．将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
①原浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L；
②此时溶液中H⁺的物质的量浓度为9.2mol/L．

0 158958 158966 158972 158976 158982 158984 158988 158994 158996 159002 159008 159012 159014 159018 159024 159026 159032 159036 159038 159042 159044 159048 159050 159052 159053 159054 159056 159057 159058 159060 159062 159066 159068 159072 159074 159078 159084 159086 159092 159096 159098 159102 159108 159114 159116 159122 159126 159128 159134 159138 159144 159152 203614