13．环己烷脱氢合成苯.反应为:(g)?3H2(g)+(g)△H1已知:(g)+H2(g)→(g)△H2=+28.6KJ/mol(g)+2H2(g)→(g)△H3=-237KJ•mol-1——青夏教育精英家教网—

13．环己烷脱氢合成苯，反应为：

（g）?3H₂（g）+

（g）△H₃=-237KJ•mol^-1
（1）△H₁=+208.4kJ•mol^-1
（2）某温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应中反应，达到平衡时压强是原来的3.80倍．环己烷的转化率为93%．
（3）利用膜反应器新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气．
①利用膜反应器的目的是提高产率或转化率．
②不同温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与环己烷平衡转化率关系如图：

氢气移出率a=$\frac{分离出氢气的物质的量}{反应生成氢气的物质的量}$同温度时a₁、a₂、a₃依次增大，原因是同温下，氢气移出率越高，环已烷的转化率越高，平衡正向移动越多，转化率越高；
（4）利用电解法（含质子交换膜）也可以把环己烷转化为苯，阳极反应为C₆H₁₄-6e^-=6H⁺+C₆H₆．

12．（1）下面不是污水处理方法的是A（填字母）A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，家庭中能杀灭水中细菌的简单方法：①添加合适的消毒剂、②加热或紫外线消毒等；
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．可选试剂：①Ca（OH）₂溶液；②NaOH溶液；③饱和Na₂CO₃溶液；④肥皂水．实验方案：（填写下表）

实验步骤

向硬水中加入①（填序数），直到不再产生沉淀为止．

继续向溶液中加入③（填序数），直到不再产生沉淀为止．

将上述混合物过滤（填操作）

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．

a接电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）；
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为1400am³．

11．

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；测得CH₃OH的物质的量随时间的变化图：
①由图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数K_I＞K_II（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a b．
a．容器中压强不变 b．H₂的体积分数不变 c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12N_A个电子的电量；根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH₃OCH₃产率增加；压强增加使CO和H₂浓度增加，反应速率增大．

10．（1）为了模拟催化转化器的工作原来，在t℃时，将2molNO与1molCO冲入1L反应器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图所示

①则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为0.04mol/L•min．
②15min～25min内NO、CO、N₂的浓度发生了变化，引起该变化的条件是降低温度．
③当25min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：
xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+c（CO₂）△H=-bkJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加适当地催化剂．

9．

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）+Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂． K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、净水（吸附悬浮物）；
（4）高铁酸钾水溶液中FeO₄^2-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
（1）pH=2时溶液存在如下等量关系：c（K⁺）=2c（H₂FeO₄）+2c（H₃FeO₄⁺）+2c（HFeO₄^-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

8．实验室用图所示装置制备AlCl₃溶液，并用AlCl₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）．已知AlCl₃易水解，易升华．

（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H+=3Cl₂+3H₂O；C装置的作用吸收氯气，防止污染空气．
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl₃蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl₃蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等．
（3）AlCl₃溶液溶解CaCO₃时，AlCl₃溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl₃溶液中．
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl₃的量，要求n（CaCO₃）：n（AlCl₃）＞12：7，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．
（5）用白云石（主要成分为CaCO₃、MgCO₃）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计．
已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11～12时得到较纯净碳酸钙沉淀）．

7．如图表示一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	t₂～t₃和t₃～t₄时间段氨气的体积分数相等
	B．	氨气的体积分数最高的一段时间为t₅～t₆
	C．	t₄时刻改变的条件是降低温度
	D．	t₄～t₅时间段平衡向正反应方向移动

6．航天领域中常用N₂H₄与N₂O₄作为火箭发射的燃料与助燃剂．N₂O₄是一种无色气体，易分解：N₂O₄（g）?2NO₂（g）-Q．N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄•H₂O．t℃时，将一定量的NO₂、N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/mol/L	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c₁	c₁
c（Y）/mol/L	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c₂	c₂

（1）前10min内用NO₂表示的反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO₂；重新达到平衡时，NO₂的体积分数B（填字母）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
（3）用电离方程式表示N₂H₄•H₂O显碱性的原因N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-（或N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-）．
（4）相同条件下，1mol N₂H₄最多能与2mol HCl发生反应．
（5）常温下，若将0.2mol/LN₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H${\;}_{5}^{+}$、Cl^-、OH^-、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（提示：相同条件下，N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅Cl的水解程度．）

5．阿司匹林铜[Cu（

）₂]的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林（

，M=180）和Cu²⁺；
已知：

	阿司匹林溶解质量	阿司匹林铜的溶解质量
氯仿	0.4g	不溶
无水乙醇	0.9g	不溶
蒸馏水	不溶	不溶

实验一：阿司匹林铜的制备
阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林钠$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$ $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林铜
实验二：阿司匹林铜纯度的测定
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L^-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至近终点时，加入100g•L^-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na₂S₂O₃溶液体积为18.60mL．
已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；
CuI+SCN^-═CuSCN+I^-
回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃溶液应装在碱式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
（2）操作A包括三个实验操作，依次为过滤、洗涤、干燥；
（3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；

实验编号	阿司匹林：无水硫酸铜/物质的量之比	产率%
实验编号	阿司匹林：无水硫酸铜/物质的量之比	X1	X2	平均值
1	1：1	76.6	78.1	77.4
2	2：1	78.6	75.1	76.8
3	3：1	93.9	95.9	94.9

由此，实验时原料用量应控制阿司匹林过量；
（4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为B（填字母）；
A．碳酸氢钠溶液 B．氯化铁溶液 C．红色石蕊试液 D．新制氢氧化铜悬浊液
（5）实验二中判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
（6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（7）阿司匹林铜样品的纯度为78.5%（保留小数点后面1位）

4．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g），在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H₂S，控制不同温度进行H₂S的分解实验，测得H₂S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S₂）=0.05molL^-1min^-1．
②反应S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图2所示．
①此流程的第Ⅰ步反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，则p₁＜（填“＜”“＞”或“=”）p₂．
②100℃时，将3mol CH₄和4mol H₂O通入容积为100L的恒密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H₂O（g）的浓度相同.100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

0 158935 158943 158949 158953 158959 158961 158965 158971 158973 158979 158985 158989 158991 158995 159001 159003 159009 159013 159015 159019 159021 159025 159027 159029 159030 159031 159033 159034 159035 159037 159039 159043 159045 159049 159051 159055 159061 159063 159069 159073 159075 159079 159085 159091 159093 159099 159103 159105 159111 159115 159121 159129 203614

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