2．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）
压强
A转化率
温度		P1（MPa）P2（MPa）
400℃9699
500℃9697
A．B．C．D．
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
20．对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5  倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．
19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解．
（1）试剂A可以选择a（填字母序号）．
a．SO2 　　     b．浓硝酸　　   c．KMnO4
（2）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
（3）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解．
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
（6）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2处理泄漏的氰化钠
（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
（7）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
17．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊．
A．只有②④⑤B．只有⑤⑦C．只有①③⑦D．只有①②
16．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）
选项物质用途解释
AH2O2消毒剂H2O2具有强氧化性，可杀菌
BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体
CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物
D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
14．现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL 2mol/L的硫酸．若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝，理论上最多可生成多少氢氧化铝？
13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）
A．第一块钠消耗的氧气多B．两块钠消耗的氧气一样多
C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大
 0  158920  158928  158934  158938  158944  158946  158950  158956  158958  158964  158970  158974  158976  158980  158986  158988  158994  158998  159000  159004  159006  159010  159012  159014  159015  159016  159018  159019  159020  159022  159024  159028  159030  159034  159036  159040  159046  159048  159054  159058  159060  159064  159070  159076  159078  159084  159088  159090  159096  159100  159106  159114  203614 

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