9．下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示:酮的结构为)( )A．CH3OHB．C．D．——青夏教育精英家教网—

9．下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是（提示：酮的结构为

）（　　）

A．

CH₃OH

B．

C．

D．

8．只用一种试剂即可鉴别C₂H₅OH、C₆H₅OH、AgNO₃、Na₂CO₃、KI五种无色透明溶液，这种试剂是（　　）

	A．	稀盐酸		B．	稀NaOH溶液
	C．	FeCl₃溶液		D．	酸性高锰酸钾溶液

7．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

	A．	加入适量的水		B．	适当升高温度
	C．	加入少量CuSO₄溶液		D．	加入等体积的浓度较大的盐酸

6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
	B．	元素Y能与元素Z形成化合物Z₂Y₂，该化合物内部有两种化学键
	C．	元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR，沸点X_mY＜X_mR
	D．	元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

5．铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）向CuSO₄浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．
①沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的立体构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的立体构型为平面正方形（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是sp³．
（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金．
①合金中，原子间的作用力是金属键．已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹．
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为H₈AuCu₃．

4．

氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染．
（1）获得硫酸铜：该小组同学利用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜，写出该反应的离子方程式：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
（2）制备氧化铜：
粗CuSO₄溶液（含有硫酸铁杂质）$\stackrel{步骤Ⅰ}{→}$纯CuSO₄溶液$\stackrel{步骤Ⅱ}{→}$CuSO₄•5H₂O→…→CuO
已知：pH≥6.4时Cu（OH）₂沉淀完全，而在pH=3～4时Fe（OH）₃即能完全沉淀．
①步骤Ⅰ的目的是除去硫酸铁，可慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至PH=1．下列物质有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu₂（OH）₂CO₃粉末 B．Fe₂O₃粉末
C．Cu（OH）₂固体 D．NaOH固体
②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO₄•5H₂O固体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是受热更均匀，温度不会超过100℃．
（3）探究氧化铜的性质
探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较．用如图装置进行实验，实验时均以收集25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
KClO₃质量	1.2g	1.2g	1.2g
其他物质质量	无其他物质	CuO 0.5g	MnO₂ 0.5g
待测数据

①上述实验中的“待测数据”指产生25mL气体所需时间．
②如何检查该装置的气密性：上下移动量气管，使量气管液出现高度差，一段时间后量气管中的液面差不变，则装置不漏气．
③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．检测CuO反应前后质量是否改变，b．CuO的化学性质有没有改变．

3．

实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：
（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有烧瓶内有红棕色气体现象，而不能有力证明反应产物是NO．
（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到C为止．
a．刚好浸没铜丝下端　　 b．刚好浸没铜丝中部　　 c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙
②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当铜丝上有气泡产生时，撤去酒精灯．
（3）在（2）的实验中：
①什么情况下反应自动停止？铜丝网与稀HNO₃脱离后．何处观察到无色的NO气体？在U型管A侧管中．
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？有红棕色气体出现．

2．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．①向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀；②继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；③若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
（1）写出①的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）写出②的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（3）写出③析出的深蓝色的晶体的化学式[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有极性共价键和配位键
（5）实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体．实验中所加乙醇的作用是降低了[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O的溶解度．

1．某温度下，Fe（OH）₂和Cu（OH）₂沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]
	B．	a、b、c、d四点的K_w不同
	C．	在Fe（OH）₃饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
	D．	d点时的Cu（OH）₂溶液为不饱和溶液

20．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应：2NO+O₂=NO₂，生成红棕色NO₂，若产生的是NO₂，NO₂与水反应产生NO
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好．

0 158884 158892 158898 158902 158908 158910 158914 158920 158922 158928 158934 158938 158940 158944 158950 158952 158958 158962 158964 158968 158970 158974 158976 158978 158979 158980 158982 158983 158984 158986 158988 158992 158994 158998 159000 159004 159010 159012 159018 159022 159024 159028 159034 159040 159042 159048 159052 159054 159060 159064 159070 159078 203614

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