4．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
（2）设备②中发生的反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．
3．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒
的现象
110mL FeSO4溶液10mL NH3生成白色沉淀，后变色
230mL NO210mL H2O（l）剩无色气体
315mL Cl240mL NH3
试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为红褐色色，写出生成白色沉淀的离子方程式：Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（2）实验2中，甲中最后剩余的无色气体是NO，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）实验3中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为5mL．
2．如图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①中实验现象为紫色石蕊溶液变红，证明SO2是酸性气体；
（3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；
（4）③中现象是有淡黄色沉淀生成，写出SO2与H2O2的化学方程式SO2+H2O2═H2SO4；
（5）④中现象是溶液褪色，证明SO2有还原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
1．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C；
②F+C→D （白烟）；
③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$ E+F+H2O．
（1）写出它们的化学式：
ANO2，CHNO3，DNH4NO3，FNH3．
（2）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空：
②NH3+HNO3=NH4NO3，这个反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；
（3）工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
20．下列说法正确的是（　　）
A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B．由反应：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，还原性：Cl2＞S
C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D．常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸
19．有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（　　）
A．高纯硅可用于制造光导纤维
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
18．某化合物A的结构简式为：，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H 6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
请回答下列问题：
（1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和酯基．
（2）化合物B能发生的反应类型有abc．
a．水解反应  b．加成反应  c．缩聚反应  d．消去反应
化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；

已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH
（Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
（3）确认化合物C的结构简式为．
（4）F→G反应的化学方程式为．
（5）化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，符合上述条件的E的同分异构体有3种（不含E）．
（6）写出以苯乙烯（）为主要原料制备合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．
17．碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是cd（填编号）．
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是增大压强，因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况．
（4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，可以采取的措施是升温．
16．已知：①MnO4-+e→MnO42-（绿色） （强碱性条件）
②MnO4-+8H++5e→Mn2+（无色）+4H2O （强酸性条件）
（1）在 KOH 溶液中，KMnO4与 K2SO3溶液发生反应，还原剂为K2SO3，还原产物为K2MnO4．    
（2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑．
（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是a，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是f（均选填编号）．
a．FeSO4     b．FeCl2     c．Fe（NO3）2     d．盐酸    e．硝酸    f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．
15．人体中含量位于前6名的元素依次是：氢、氧、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是H（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有H、Ca．
（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为；该分子的空间构型为正四面体结构．
（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是cd．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价
d．CH4、NH3、H2O三种气态氢化物的稳定性
（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．
 0  158849  158857  158863  158867  158873  158875  158879  158885  158887  158893  158899  158903  158905  158909  158915  158917  158923  158927  158929  158933  158935  158939  158941  158943  158944  158945  158947  158948  158949  158951  158953  158957  158959  158963  158965  158969  158975  158977  158983  158987  158989  158993  158999  159005  159007  159013  159017  159019  159025  159029  159035  159043  203614 

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