13．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应.并检验反应的气体产物.按如图所示装置进行实验．请回答下列问题:(1)装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗.a 管的作用是平衡压强使浓硫酸顺利流下——青夏教育精英家教网——

13．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应，并检验反应的气体产物，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，a 管的作用是平衡压强使浓硫酸顺利流下．
（2）向盛有蔗糖的烧瓶中加入几滴水的目的是水与浓硫酸作用，使温度升高，加快化学反应速率，其中主要反应的化学方程式有 C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）?12C+11H₂OC+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．
（3）为了检验反应的气体产物，装置 B、E 中所盛的试剂分别是品红溶液、澄清石灰水（填名称）；装置 C 中发生反应的离子方程式为5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

12．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出 NO 和 CO₂ 反应的热化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，其平衡常数 K 与温度 T 的关系如表：

T/K	2.98	398	498
平衡常数K	2.44×10^-6	K₁	K₂

①试判断 K₁＜K₂（填写“＞”，“＜”或“=”）；
②该反应的熵变△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）；
a．容器内 N₂、H₂、NH₃ 的物质的量之比为 1：3：2
b．2v（NH₃）正=3v（H₂）
c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN₂ 和 3molH₂ 并发生反应．若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{9}{10}$，则 N₂ 的转化率 α（N₂）=20%．
（3）在常温常压下 pH 均等于 5 的 CH₃COOH 和 HCl 溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H⁺）之比为1：1．
（4）对反应 N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为 T₁、T₂时，平衡体系中 NO₂ 的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是cd．
a．A、C 两点的反应速率：A＞C
b．A、C 两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C 两点 N2O4 的转化率：A＞C
d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法．

11．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-		B．	K⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
（1）B物质的电子式

（2）A与C反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑
（3）关于A的叙述中正确的是①（填序号）．
①A有很强的还原性
②A的焰色反应呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A着火时应选用泡沫灭火剂
（4）在B和C的反应中，若生成标准状况下气体5.6L，则该反应转移的电子为0.5mol
（5）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是③（填序号）．
①1：2：3　　　　　②6：3：2 ③3：1：1 ④1：1：1．

有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH₄NO₃晶体；④金属钠．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（　　）

8．石膏是一种节能建筑材料．某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄•2H₂O）、半水石膏（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定．
①称取8.70g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16g．
②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97g．
③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O都水化成CaSO₄•2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32g．
（1）试样中结晶水的质量分数为0.062（用小数表示）
（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为0.03mol
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为n（CaSO₄•2H₂O）：n（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O）：n（CaSO₄）=1：2：3．

7．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O=C=O		B．	氯离子的结构示意图：
	C．	钙离子的电子式：Ca²⁺		D．	溴化氢分子的电子式：

6．下列过程中化学键未被破坏的是（　　）

NaCl固体溶于水

NH₄Cl受热分解

SO₂气体溶于水

5．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
（1）磷元素位于周期表的p区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为4．
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种．
（3）白磷（P₄）分子是正四面体结构，其键角为60°，磷原子杂化方式为sp³，3.1g白磷中σ键的数目为0.15mol．P₄易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是P₄和CO₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相溶的原理，P₄易溶于CO₂，难溶于水．
（4）磷酸与Fe³⁺ 可形成H₃[Fe（PO₄）₂]，基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe．
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为N_A，则磷化硼晶体的密度为$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³（列出计算式即可）．

0 158837 158845 158851 158855 158861 158863 158867 158873 158875 158881 158887 158891 158893 158897 158903 158905 158911 158915 158917 158921 158923 158927 158929 158931 158932 158933 158935 158936 158937 158939 158941 158945 158947 158951 158953 158957 158963 158965 158971 158975 158977 158981 158987 158993 158995 159001 159005 159007 159013 159017 159023 159031 203614