20．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O  B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O．
19．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（　　）
A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr
B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+
C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42-
18．依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H2O，请回答：
（1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为，B中所含的化学键有离子键、共价键．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为CH3CHO；从结构上看，CH3OCH3与A的关系是同分异构体．
（3）已知A为Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
①写出该反应的化学方程式3Fe（NO3）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是21g．
17．原子序数之和为16的三种短周期元素x、y、z对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化．已知B分子组成中z原子个数比C分子中少一个．
请回答下列问题：
（1）单质Y的结构式为N≡N．
（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式6NO+4NH3═5N2+6H2O．
（5）用电子式表示B的形成过程．
16．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液进行中和热的测定，实验装置如图所示．       
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
温度
实验次数　		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol （取小数点后一位）．
（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值偏低．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）
15．下列实验不能做为判断依据的是（　　）
A．根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱
B．根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱
C．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱
D．根据Na+和K+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱
14．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：
（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是Ar．
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-．
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是K+．
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是Cl-．
13．在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）
A．必为第1层B．只能是第2层C．只能是第3层D．可以是任意层
12．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y．
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用b（填序号）．
a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液    c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．可推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
【探究二】
据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究．
（3）装置A中的现象是溶液颜色变浅，其作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在b．   （填序号）；
a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是H2（填化学式），产生该气体的原因是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气．
（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为ace（填序号）．
a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．
11．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（　　）
A．左管中O2得到电子，右管中H+得到电子
B．一段时间后，左管液面低于右管液面
C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
 0  158769  158777  158783  158787  158793  158795  158799  158805  158807  158813  158819  158823  158825  158829  158835  158837  158843  158847  158849  158853  158855  158859  158861  158863  158864  158865  158867  158868  158869  158871  158873  158877  158879  158883  158885  158889  158895  158897  158903  158907  158909  158913  158919  158925  158927  158933  158937  158939  158945  158949  158955  158963  203614 

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