20．已知A物质是一种气态烷烃.标况下取22.4L该烃完全燃烧消耗氧气的质量是160g.A的一氯代物有两种同分异构体分别为B和C．各物质转化关系如图所示:又知:H不能发生银镜反应.请从反应图式中各物质——青夏教育精英家教网—

20．已知A物质是一种气态烷烃，标况下取22.4L该烃完全燃烧消耗氧气的质量是160g，A的一氯代物有两种同分异构体分别为B和C．各物质转化关系如图所示：（部分反应物及产物略去）

又知：H不能发生银镜反应，请从反应图式中各物质间的关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式ACH₃CH₂CH₃ CCH₃CHClCH₃
（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件及反应类型）
A→B：CH₃CH₂CH₃+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl+HCl，取代反应反应类型
B→D：CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O，消去反应反应类型
E→H：2（CH₃）₂CHOH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃COCH₃+2H₂O，氧化反应反应类型
G+E→I：（CH₃）₂CHOH+CH₃COOH

CH₃COOCH（CH₃）₂+H₂O，取代反应或酯化反应反应类型
（3）已知H的一种同分异构体K能发生银镜反应，写出K与银氨溶液反应的化学方程式：CH₃CH₂CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH $\stackrel{水浴}{→}$CH₃CH₂COOH+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

19．下列处理不正确的是（　　）

	A．	苯酚沾在手上立即用酒精清洗		B．	误食铜盐立即喝牛奶或蛋清
	C．	动物标本可用福尔马林浸泡防腐		D．	伤口处理应先用100%的乙醇消毒

18．如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为负极的是（　　）

17．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

16．下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题：

（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
（2）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；元素符号为S；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H₂SO₄．

15．下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由．
（1）氮原子：

选B，理由A中原子的外围电子排布违反了洪特规则．
（2）碳原子：

选A，理由B中原子的外围电子排布违反了洪特规则．

14．

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（如图，其它参与反应的物质未列出）：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：

．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式3NH₃•H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：H₂O₂分子间存在氢键．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O或（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，析出该复盐晶体的原理是硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多．

13．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
	B．	非极性键只存在于双原子的单质分子中
	C．	相邻原子之间的强相互作用
	D．	共价键只能存在于共价化合物中

12．关于如图各装置图的叙述不正确的是（　　）

	A．	用如图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
	B．	如图装置的盐桥中KCl的Cl^-移向乙烧杯
	C．	如图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
	D．	装置中滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀

11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe Y稀盐酸（填化学式）．
（2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中生成的CuSO₄和 SO₂为1：1，所以理论上不需要补充SO₂气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu²⁺水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂；Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

0 158767 158775 158781 158785 158791 158793 158797 158803 158805 158811 158817 158821 158823 158827 158833 158835 158841 158845 158847 158851 158853 158857 158859 158861 158862 158863 158865 158866 158867 158869 158871 158875 158877 158881 158883 158887 158893 158895 158901 158905 158907 158911 158917 158923 158925 158931 158935 158937 158943 158947 158953 158961 203614

试题分类