6．实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL．
（1）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为20g．
（3）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）
5．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．
图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催 化剂时，反应过程中的能量变化
4．用化学知识填空：
（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．
3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、Fe3+、I-
2．下列各反应中属于水解反应的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C．HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
1．除去括号中的杂质，填写涉及的离子反应方程式或化学方程式．
编号混合物方程式
①溶液：FeCl2 （FeCl3）
②固体：SiO2 （CaCO3）
③气体：CO2 （HCl）
④固体：NaCl（NH4Cl）
20．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（离子方程式）．
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气小（填“大”或“小”）．工业上制备氨气的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．以氨气为原料制备硝酸涉及到的反应有4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑工业上制取漂白粉的反应化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
①产生刺激性气味气体的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根据上述实验现象，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性
（5）铜和浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．若参加反应的Cu质量为3.2g，生成NO2气体2.24L（标准状况下），则转移电子物质的量为0.1mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为1：1．
19．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
18．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
编号ABC


发
生
装
置
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号）；
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是C（写编号），写出微热时的反应方程式NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
（a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
②反应中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体11.2升（标准状态下）．
（b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
17．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2，写出下列反应的方程式
（1）（OCN）2+KI（OCN）2+2KI=I2+2KOCN
（2）AgCN光照2AgCN $\stackrel{光照}{→}$ 2Ag+（CN）2
（3）（SCN）2+H2O（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO．
 0  158754  158762  158768  158772  158778  158780  158784  158790  158792  158798  158804  158808  158810  158814  158820  158822  158828  158832  158834  158838  158840  158844  158846  158848  158849  158850  158852  158853  158854  158856  158858  158862  158864  158868  158870  158874  158880  158882  158888  158892  158894  158898  158904  158910  158912  158918  158922  158924  158930  158934  158940  158948  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网