7．实验室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液.配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是( )A．称量NaOH固体时.放在烧杯中且称量较慢B．定容时.俯视刻度线C．定容时.加水超过刻度线.——青夏教育精英家教网—

7．实验室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）

	A．	称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
	B．	定容时，俯视刻度线
	C．	定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
	D．	移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香剂，可通过以下方法合成：

（1）化合物A 中的官能团为碳碳双键和羰基（填官能团名称）．
（2）由B→C的反应类型是加成反应；化合物E的结构简式为

．
（3）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：

等．
I．能与NaHCO₃溶液反应产生气体
II．分子中含有5种不同化学环境的氢
III．分子中含有1个六元碳环
（4）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护碳碳双键，使之不被氧化或防止碳碳双键被氧化．
（5）已知：

请写出以

为原料制备化合物X（结构简式见图

）
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

5．W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W为非金属元素，其固体单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：
（1）W元素原子结构示意图是

；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是+6和-2．
（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
（3）以上四种元素中，其中三种元素所对应的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：1：2．

4．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化还原反应：

1mol 对称结构的有机物A水解生成2mol邻羟基苯甲醇和 1molC．A 的分子式为C₁₆H₁₄O₆，遇 FeCl₃溶液显紫色．G的分子式为 C₇H₁₂O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）A 的结构简式为

，C俗称为草酸；
（2）写出C使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：

；写出C与对苯二甲醇在一定条件下发生缩聚反应的化学反应方程式：

；
（3）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．写出H与足量银氨溶液反应的化学方程式：

；
（4）写出F生成G的化学反应方程式：

；
（5）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，试剂 a 为NaHCO₃溶液；
（6）下列说法正确的是ad；
a．由乙烯制C的过程中涉及加成反应、取代反应、氧化反应
b．

不能发生缩聚反应
c.1molE 最多消耗钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：2：1：1
d．由

到F反应是否进行完全，可用FeCl₃溶液检验
（7）同时满足下列条件的 H 的所有同分异构有4种，写出其中含有4种氢的同分异构的结构简式：

；
a.1mol 该物质最多可以消耗 1mol 碳酸氢钠
b.1mol 该物质最多可以与 2mol 新制氢氧化铜反应
c．含三个甲基
（8）利用题干中的信息，写出由苯乙烯为原料合成

的最佳路线流程图（不参考答案能选用其他任何有机试剂，无机试剂任选）．流程图示例如下：
CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，
s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；B₂A₄分子的空间构型是平面构型；1molB₂A₄分子中含σ键数目为5mol．

2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；②冷凝管； ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
（2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

1．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：碳、钠；
（2）E在周期表中的位置为：第三周期第ⅤⅡA族，
（3）C离子的结构示意图为：

；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：HClO₄＞H₂CO₃（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：

；
（7）写出E与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

20．

为了验证氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强，某化学实验小组利用题中所给试剂设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是A，C中盛装的试剂是B（填下列所给试剂的代码），
A．淀粉KI溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．MnO₂
（2）装置B中实验现象为淀粉KI溶液变蓝，反应的化学反应方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）C装置的作用是除去多余的氯气．
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强（试举一例）．高氯酸酸性强于高碘酸，氯的非金属性强于碘元素的非金属性．

19．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18．F是其所在周期中最活泼的金属元素．根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式K⁺

K⁺．
（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
F⁺＜D^2-	A＜B	D的最高价氧化物的水化物＜E的最高价氧化物的水化物	C的氢化物＞E的氢化物

（3）一定条件，在水溶液中1mol E^-、EB_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①d点对应的微粒是ClO₄^-（填离子符号）
②b→a+c反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）

18．

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）
请回答下列有关问题：
（1）合金中Al的质量为1.08g．
（2）所用盐酸的物质的量浓度为c（HCl）=3.2mol•L^-1．

0 158721 158729 158735 158739 158745 158747 158751 158757 158759 158765 158771 158775 158777 158781 158787 158789 158795 158799 158801 158805 158807 158811 158813 158815 158816 158817 158819 158820 158821 158823 158825 158829 158831 158835 158837 158841 158847 158849 158855 158859 158861 158865 158871 158877 158879 158885 158889 158891 158897 158901 158907 158915 203614

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