17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
B短周期主族元素中原子半径最大
C单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定
D元素最高正价是+7价
EM层上有6个电子
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氢化物水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用离子方程式表达）．
（2）E原子的电子式为；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．
A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
（3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．
16．苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基（又称定位基）的影响而产生定位效应．使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X（卤原子）、-NH2、-OH、-CH3等；使新取代基进入它的间位的取代基有：-NO2、-SO3H等．应用该效应，可有效减少有机合成中的副反应．
（1）已知合成  路线如下：（反应条件略）．推测该路线中磺酸基的作用防止甲基对位被硝基取代．
（2）与    互为同分异构体，并同时满足下列条件的有机物有（写结构简式）．
i．苯环上的一卤取代物有4种；
ii．该物质既能与酸反应，也能与碱反应，且该物质与NaOH反应物质的量之比为1：2
（3）又知，取代位置还受取代基空间结构的影响，即取代基空间结构越大，邻位取代的可能越小．欲以为原料，制取，-R 基为d（填编号，下同）最合适；反应的合理顺序是f→e．
a．-CH3b．-CH2CH3c．-CH（CH3）2d．-C（CH3）3
e．将硝基还原为氨基 f．引入羟基
（4）根据定位规则，写出由  合成      的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，$→_{△}^{浓硝酸、浓硫酸}$+H2O．
15．甲基丁炔醇（简写为MB），用作医药和香料中间体，酸蚀抑制剂、镀镍或镀铜的上光剂等．MB的一种人工合成路线设计如下：

已知：①C的溶液中滴加FeCl3溶液后显紫色
②D的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
③R2COR2+HC=CR3 $\stackrel{异丁醇/KOH}{→}$
回答下列问题：
（1）A氧化时，理论上生成C和D的物质的量之比为1：1．
（2）B、C的结构简式分别为HC≡CH、，D的官能团名称为羰基．
（3）B+D→MB的反应类型为加成反应；用系统命名法，MB的化学名称为2-甲基-3-丁炔-2-醇．
（4）B+D→MB的反应时间不宜超过两个小时，否则MB与D发生二次反应使产率降低，MB与D反应的化学方程式为．
（5）某有机物E是A的芳香烃异构体，E的可能结构共有7种（不考虑立体异构），写出其中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1的异构体的结构简式．
（6）已知：端炔化合物在一定条件下可发生偶联反应，如：2R-C≡CH$→_{吡啶}^{O_{2}/CuCl}$R-C≡C-C≡C-R写出由2-丙醇和乙炔为初始原料（其他有机溶剂、无机试剂任选）合成2，7-二甲基-3，5-辛二炔-2，7-二醇（，医药中间体，材料中间体）的合成路线或．
合成路线流程图示例如下：$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}OH}$CH-COOH3．
14．水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是（　　）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．仅凭以上实验不能确定SO42-是否存在于溶液X中
13．下列说法中错误的是（　　）
A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成2mol H2O
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
12．下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（　　）
A．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物
B．缩聚反应的单体至少有两种物质
C．线性高分子的长链上可以带支链
D．电木具有热塑性
11．PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图．

已知：
（1）A中的官能团名称是碳碳双键、羟基．反应③的条件是浓硫酸、加热．
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有①② （填序号）也属于该反应类型．
（3）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
（4）反应⑦的化学方程式是．
（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．
（6）已知：-CH=CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$-CH2-CH2-Br，以      为原料合成   ，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式．
10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 可能存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-
9．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（　　）
A．Y的原子序数比X的大B．Y的原子半径比X的大
C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大
8．某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，重复操作2-3次．写出过程②反应方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：

①试管1中实现反应③的化学方程式为，
②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出，同时防止副产物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
 0  158720  158728  158734  158738  158744  158746  158750  158756  158758  158764  158770  158774  158776  158780  158786  158788  158794  158798  158800  158804  158806  158810  158812  158814  158815  158816  158818  158819  158820  158822  158824  158828  158830  158834  158836  158840  158846  158848  158854  158858  158860  158864  158870  158876  158878  158884  158888  158890  158896  158900  158906  158914  203614 

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