4．某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的三条路线如图所示．(1)三条合成路线中.你认为符合“原子经济要求的合成路线是(填序号“I .“II 或“III )I．(2)写出X的结构简式．有机化合物F是合成电——青夏教育精英家教网——

4．某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的三条路线（I、II、III）如图所示．

（1）三条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）I．
（2）写出X的结构简式

．
有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 的重要原料．已知1mol F在O₂中充分燃烧，生成CO₂ 和H₂O的物质的量之比为 8：3，消耗7.5mol O₂．F能与NaHCO₃反应生成CO₂，不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．F分子中含3种不同化学环境的氢原子．
（3）F中的含氧官能团的名称是羧基．
（4）写出下列反应的方程式：Y→Z：

CH₂ClCH₂Cl→Y：CH₂ClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OHCH₂OH+2NaCl．

常温下，在丙酮-盐酸混合溶液中，Fe³⁺比Cu²⁺的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe³⁺和Cu²⁺的装置如图．以下叙述错误的是（　　）

	A．	该方法为径向纸上层析法		B．	试样点需浸没于展开剂中
	C．	试样点晾干或电风吹干后才能补滴		D．	喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
①产生的氢气的体积为1792mL（标准状况下）．
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量．
（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3mol HCl气体．Nierite的化学式为Si₃N₄．T的化学式为SiCl₄．
（3））K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
①混合气体的平均摩尔质量为69g/mol．
②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75.00%	11.44%	13.56%

（4）有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成．如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）．
为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．
①共形成5条聚酯链．
②计算所得聚酯的平均式量．

1．某小组同学设计并进行了一系列Fe²⁺与Fe³⁺的相关实验．
【实验I】配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
【实验Ⅱ】Fe²⁺与H₂O₂的反应
10mL0.1mol/LFeCl₂溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

【实验Ⅲ】Fe^3-与I^-的反应
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液

回答下列问题：
（1）写出实验I中Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O+Cl^-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
（2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H₂O₂后溶液变红的原因．
（3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂、I^-．据此该小组同学提出，Fe³⁺与I^-反应写成2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
（4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl₄分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
请解释为何最终溶液不变红的原因．
（已知Fe³⁺用KSCN检验时最低显色浓度为1×10^-5mol/L）

20．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

实验序号	实验现象	实验结论
A	氯水呈浅黄绿色	氯水中含有Cl₂
B	向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色	氯水中含有HClO
C	向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO₃溶液，产生白色沉淀	氯水中含有Cl^-
D	向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生	氯水中含有H⁺

19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50s 的平均速率（PCl₃）=0.0032mol•L^-1•s^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时（PCl₃）=0.11mol•L^-1，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，反应达到平衡前（正）＞（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	糖类在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
	B．	检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）₂溶液，加热，观察是否出现砖红色沉淀
	C．	煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
	D．	蛋白质在紫外线、CuSO₄溶液、福尔马林作用下均会发生变性

17．一定条件下，将一定体积的H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-且三者物质的量之比为8：1：1，则：
（1）原混合气体中Cl₂的物质的量为$\frac{1}{2}$amol（用含a的数学式表示）．
（2）氢气和氯气的物质的量之比为1：5．

16．A的结构简式为

写出同时符合下列条件的同分异构体：

①与A属于同系物；②¹H的核磁共振谱图只有4个峰；③分子中碳原子数目等于10．

15．下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）

0 158715 158723 158729 158733 158739 158741 158745 158751 158753 158759 158765 158769 158771 158775 158781 158783 158789 158793 158795 158799 158801 158805 158807 158809 158810 158811 158813 158814 158815 158817 158819 158823 158825 158829 158831 158835 158841 158843 158849 158853 158855 158859 158865 158871 158873 158879 158883 158885 158891 158895 158901 158909 203614