20．为了检验淀粉水解产物.某学生设计了如下实验方案:回答下列问题:(1)试剂1是稀硫酸.作用是起催化作用,(2)试剂2是NaOH溶液.作用是中和硫酸.发生的离子反应为:H++OH-=H2O,如果实验——青夏教育精英家教网——

20．为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

回答下列问题：
（1）试剂1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）试剂2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，发生的离子反应为：H⁺+OH^-=H₂O；
如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的否，若不能，其原因是如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，不能实现实验目的，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）₂而使实验失败，．
（3）如何检验第①步实验已基本完成用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成．

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
（1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L^-1•min^-1
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为75%
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变．

图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．
根据图示回答问题：
（1）反应①的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）反应②的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）J与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）如何检验J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应所得溶液中金属阳离子？在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl₂水（或H₂O₂溶液），溶液变红色，则含有Fe²⁺，反之则无．

17．暑期很多同学都会去海边或江湖边玩耍，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多都是由含氮废水进入水体中对环境造成的污染引起的．某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₂^-还原成N₂，从而减少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有关的离子方程式：
6NO₂^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（2）以上反应中，得电子的物质是NO₂^-（写化学符号），氧化产物是Al（OH）₃（写化学符号），每生成1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为10．
（3）现需除去10m³含氮废水中的NO₂^-（假设氮元素均以NO₂^-的形式存在，且浓度为1×10^-4mol/L），至少需要消耗金属铝的质量为13.5g．

16．200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（　　）

15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和CO₂（填化学式），由此可以推知CN₂^2-的空间构型为直线形．
（2）尿素分子中C原子采取sp²杂化．
（3）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”，三聚氰酸（

）．

①三聚氰酸所含元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H，第一电离能（除氢外）由大到小的顺序是：N＞O＞C．
②动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏
内易形成结石．
A．共价键　　 B．离子键　　C．分子间氢键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为6．
已知CaO晶体的密度为ρg/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3401kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量．

13．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．
下面是一些晶体材料的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）写出镍原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
（3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi₅，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
（4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti⁴⁺所占据，体心位置被Ba²⁺所占据，所有棱心位置被O^2-所占据．
①该晶体中的O元素与氢形成的化合物的中心原子的杂化类型为sp³，其分子空间构型为V形．
②该晶体中的O元素与其同周期左右相邻的元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O，电负性由小到大的顺序是N＜O＜F．
③写出该晶体的化学式：BaTiO₃．
④若该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．

物质类别	含氧强酸	碱	钠盐
化学式	①H₂SO₄②HClO₄	③ ④Mg（OH）₂	⑤NaCl ⑥Na₂SO₃

（1）表中物质②的化学式为HClO₄；③的电子式为

．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：2H⁺+SO₃^2-═H₂O+SO₂↑．
（II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸．
②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数偏低．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水偏低．
（3）①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧
化钠溶液，该同学需取25mL盐酸．
②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能
的原因是C．
A．盐酸挥发，浓度不足 B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线 D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）

	A．	1 mol C₄H₁₀分子中共价键总数为13N_A
	B．	1L 1mol•L^-1 盐酸中，含有HCl分子数为N_A
	C．	18g D₂O 中含有的质子数和电子数均为10N_A
	D．	1molCl₂与Fe 反应转移的电子数目为3N_A

0 158684 158692 158698 158702 158708 158710 158714 158720 158722 158728 158734 158738 158740 158744 158750 158752 158758 158762 158764 158768 158770 158774 158776 158778 158779 158780 158782 158783 158784 158786 158788 158792 158794 158798 158800 158804 158810 158812 158818 158822 158824 158828 158834 158840 158842 158848 158852 158854 158860 158864 158870 158878 203614