10．离子化合物中一定含有金属元素错——青夏教育精英家教网——

10．离子化合物中一定含有金属元素错（判断对错）

9．下列不能根据元素电负性判断元素（　　）

	A．	是金属还是非金属		B．	正负化合价
	C．	化学键类型		D．	化合物溶解度

8．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
	B．	达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
	C．	达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
	D．	达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

7．某化学研究性学习小组为了模拟工业从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置如图1夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
（1）实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用是使A中生成的Br₂随空气流进入B中；
（3）装置 B中发生的主要反应的离子方程式为．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，用图2所示装置进行蒸馏，收集液溴，装置图中缺少的必要仪是温度计、水浴；
（6）若直接连接A与C．首先关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；然后关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸；再将C中所得液体进行蒸馏收集液溴，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

6．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），达到平衡后，分离出部分H₂（g）时，下列说法中正确的是（　　）

I₂的量减少

平衡逆向移动

ν_（正）＞ν_（逆）

HI转化率不变

如图所示，实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）．对可能出现的现象，叙述正确的是
（　　）

	A．	石蕊层仍为紫色，有机层无色
	B．	石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
	C．	石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝
	D．	石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
A中气体	H₂S	H₂	NH₃	NO
B中气体	SO₂	Cl₂	HCl	O₂

3．亚硝酸钠（NaNO₂）易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
Ⅰ、鉴别NaCl和NaNO₂
（1）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式表示）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）+c（H⁺）或c（Na⁺）-c（NO₂^-）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
（2）氧化还原法
分别取1mL 0.1mol/L NaNO₂溶液和NaCl溶液于两支试管中，分别加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分别滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液．溶液由无色变成蓝色的为NaNO₂溶液，没有明显现象为NaCl溶液．发生反应的离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O．
Ⅱ、实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排除装置内的空气，防止NO被氧化．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CO₂+4NO₂+2H₂O．装置B 的作用是将NO₂ 气体转变为NO，为后面反应提供原料．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）装置F 中发生的现象可能有溶液的紫色变浅或褪去．

2．将nmolNa₂O₂和2molNaHCO₃混合物充分加热，随着n的取值范围的不同，所得固体产物的组成及放出气体的组成也会不同，讨论分析后填空：
（1）当0＜n≤1时，固体产物的组成有（写化学式）Na₂CO₃；
（2）当1＜n＜2时，放出气体的组成有（写化学式）H₂O和O₂；
（3）当n≥2时，固体产物中Na₂CO₃的物质的量是2mol；
气体产物O₂的物质的量是1mol．

1．下列广告用语符合科学性的是（　　）

	A．	这种饮料中不含任何化学物质
	B．	这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
	C．	这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
	D．	没有水就没有生命

0 158677 158685 158691 158695 158701 158703 158707 158713 158715 158721 158727 158731 158733 158737 158743 158745 158751 158755 158757 158761 158763 158767 158769 158771 158772 158773 158775 158776 158777 158779 158781 158785 158787 158791 158793 158797 158803 158805 158811 158815 158817 158821 158827 158833 158835 158841 158845 158847 158853 158857 158863 158871 203614