18．A.B.C三种常见单质.其中A.C为气体.B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色.其转化关系如图所示.请回答:(1)A和C燃烧的现象是安静地燃烧.产生苍白色——青夏教育精英家教网——

18．A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

（1）A和C燃烧的现象是安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾．
（2）F的化学式是FeCl₂，检验F水溶液中金属阳离子的方法是先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子．
（3）反应②的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

17．已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺．往含有FeBr₂、FeI₂的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	按I^-、Fe²⁺、Br^-的顺序还原性逐渐减弱
	B．	通入氯气后原溶液中Fe²⁺一定被氧化
	C．	原溶液中Br^-一定被氧化
	D．	不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	足量的KI溶液与FeCl₃溶液反应后，用CCl₄萃取其中的I₂，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
	B．	在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从0.05mol•L^-1下降到0.03 mol•L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L^-1•h^-1
	C．	其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
	D．	一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）?2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	CaCl₂晶体中存在共价键
	B．	H₂SO₄溶于水能电离出H⁺和SO₄^2-，所以硫酸是离子化合物
	C．	SiO₂属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
	D．	I₂是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

14．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应能量变化类型与CaCO₃分解反应相同
	B．	加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
	C．	若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池
	D．	反应热△H=E₂-E₁

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	在紫外线、饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
	B．	油脂属于高分子化合物，是混合物
	C．	在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
	D．	检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
	B．	煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
	C．	氢气是一种清洁能源
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

11．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

（NH₄）₂SO₄

10．下列仪器对应名称正确的是（　　）

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有机氮和氨氮为主．作为污水中无机氮的主要组成，氨氮在充当无机营养物的同时也是造成水体富营养化的主要原因．
（1）现采样获得某城市污水中NH₄Cl含量为180mg/L．
①NH₄Cl含有的化学键类型有离子键和共价键．写出NH₄Cl的电子式：

．
②NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O．其溶液中离子浓度大小的顺序为：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③为除去氨氮废水中的NH₄⁺，向10³ L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为33.64L（计算结果保留两位小数）．加入NaOH溶液后还需不断的通入空气，用化学平衡原理解释通空气的目的：污水中的氨气被空气带走，有利于NH₃•H₂O?NH₃+H₂O的平衡正向移动，利于除去氮．
（2）当污水中同时存在NH₄⁺和NO时．可将NH₄⁺最终转化为N₂．也可将NO₃^-转化为NH₄⁺，然后再除去．
①在微生物作用的条件下，可先利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，再加入CH₃OH，将NO₃^-还原成N₂．写出NH₄⁺与O₂反应生成NO₃^-的离子方程式2NH₄⁺+3O₂═2NO₂^-+4H⁺+H₂O．
②酸性条件下，可在污水中加入铁屑将NO₃^-转化为NH₄⁺．研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8.5 时，NO₃^-的去除率分别为90% 和15%．正常地下水中含有CO₃^2-，会影响铁屑脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-增大了溶液的pH会降低脱氮效果，且Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行．

0 158652 158660 158666 158670 158676 158678 158682 158688 158690 158696 158702 158706 158708 158712 158718 158720 158726 158730 158732 158736 158738 158742 158744 158746 158747 158748 158750 158751 158752 158754 158756 158760 158762 158766 158768 158772 158778 158780 158786 158790 158792 158796 158802 158808 158810 158816 158820 158822 158828 158832 158838 158846 203614