18．铁是26号元素.铁原子的M电子层有14个电子.则其外围电子排布式为( )A．4s2B．3d54s2C．3d64s2D．3p63d6——青夏教育精英家教网——

18．铁是26号元素，铁原子的M电子层有14个电子，则其外围电子排布式为（　　）

17．2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家．准晶体原子排列有序，但准晶体不具备晶体的对称性．下列归类肯定错误的是（　　）

	A．	碘单质-分子晶体		B．	铝铜铁合金-准晶体
	C．	石墨-原子晶体		D．	氧化镁-离子晶体

16．58.5gNaCl和142克Na₂SO₄溶于水制成2升溶液，求Na⁺物质的量浓度．

15．12.04×10²³个SO₂分子，在标准状况下的体积是多少？

14．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）操作1的名称是过滤，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO₃+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）图1是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．
从图2挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度．
（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于0.75mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于30.6g（精确到0.1g）．

13．某课外化学兴趣小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）G、D、E、C．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为CaO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（2）该小组同学设计如图2所示装置探究氨气的还原性．
①氨催化氧化的化学方程式为4NH₃+5O_{2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$}4NO+6H₂O．该反应所用的催化剂一般选用三氧化二铬（填写化合物名称）．
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为NH₄NO₃．
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．选择合适的方案并说明原因．乙同学方案比较合理，因为因二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO₂，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵．
②检验产物中有NH₄⁺的方法为取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH₄⁺．．

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
（1）现将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡状态．
①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是提高二氧化硫的转化率；判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃ 浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，将4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲＜乙．
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲＞乙．

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-→Mg（OH）₂↓
	B．	向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2--+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向Fe（OH）₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

10．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
	B．	氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
	C．	pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
	D．	0.10 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

9．下列有关实验操作及安全知识的叙述，正确的是（　　）

	A．	实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
	B．	实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
	C．	把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中
	D．	实验室制乙酸丁酯时，须用水浴加热

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