16．运用化学反应原理分析解答以下问题:(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡.部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸电离平衡常数HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4——青夏教育精英家教网—

16．运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
H₂SO₃	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7

①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是ac．
a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-
b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
③亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
①在废水中存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
③CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K₁、K₂、K₃，则该温度下反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化学平衡常数K=K₁K₂²K₃（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H₂，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{1}{2}$，则CO的转化率为75%．

15．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr₂O₇^2-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其电极反应式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是活性炭对Cu²⁺和Pb²⁺有吸附作用．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，其离子方程式为2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+B（OH）₄^-+2H₂↑．
②纳米铁粉与水中NO₃^-反应的离子方程式为4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O
研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与H⁺反应生成H₂．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃^-的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu²⁺催化纳米铁粉去除NO₃^-的反应（或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO₃^-的反应速率）．

14．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色．
（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）．
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是3.36L．

13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．原子的第一电离能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A₂C中的A-C-A键角可得出的结论是D．
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于分子晶体，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为4Fe（CO）₃+9O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12CO₂．
（4）化合物BCF₂的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化轨道类型是sp²，写出两个与BCF₂具有相同空间构型的含氧酸根离子NO₃^-、CO₃^2-等．
（5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有4个E²⁺，列式计算EC晶体的密度3.49g•cm^-3．

12．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为（　　）

11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄…
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	KClO₃、浓盐酸	Cl₂、…

	A．	第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
	B．	第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：2
	C．	第③组反应中还原产物是KCl，生成3 mol Cl₂转移电子6mol
	D．	氧化性由强到弱顺序为ClO₃^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

10．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-
	B．	能与Al反应产生H₂的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、Al³⁺、Br^-
	C．	澄清透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、AlO₂^-
	D．	常温下pH=1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	B．	用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	少量SO₂气体通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液和少量NaOH溶液混合：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

8．载人飞船上，两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力．请画出硅原子的原子结构示意图

．

7．根据某元素的核电荷数，推断不出原子的（　　）

0 158615 158623 158629 158633 158639 158641 158645 158651 158653 158659 158665 158669 158671 158675 158681 158683 158689 158693 158695 158699 158701 158705 158707 158709 158710 158711 158713 158714 158715 158717 158719 158723 158725 158729 158731 158735 158741 158743 158749 158753 158755 158759 158765 158771 158773 158779 158783 158785 158791 158795 158801 158809 203614

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