6．由16个质子.18个中子.18个电子构成的微粒是( )A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子——青夏教育精英家教网——

6．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（　　）

5．（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
①${\;}_{6}^{13}$C与${\;}_{7}^{14}$N具有相同的中子数 ②${\;}_{7}^{15}$N与${\;}_{7}^{14}$N互为同位素
（2）同温同压下，相同质量的H₂和N₂中分子数目之比为14：1
（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L．

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	pH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-
	C．	水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
	D．	中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、

3．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑
	B．	Na₂O₂溶于水产生O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
	C．	碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀Ca²⁺+HCO₃ˉ+OHˉ=CaCO₃↓+H₂O
	D．	饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO₃^2ˉ+CO₂+H₂O=2HCO₃ˉ

2．下列说法中不正确的是（　　）
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数．

①②④⑤⑦

①②③⑤⑥

1．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molHCl溶液中，H⁺数目为N_A
	B．	常温常压下，8gCH₄含有电子数目为5N_A
	C．	12gNaHSO₄晶体中含有0.3N_A个阳离子
	D．	78g苯含有C=C双键的数目为3 N_A

20．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	23gNa与足量水反应中转移的电子数目为N_A
	B．	30g乙烷含有的共价键数目为8N_A
	C．	25℃，1.01×10⁵ Pa下，使1 mol氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1
	D．	常温常压下，11.2LSO₃含有的氧原子数为1.5N_A

19．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）

18．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	电子由铜片通过导线流向锌片		B．	锌片是正极，铜片上有气泡产生
	C．	锌片逐渐溶解		D．	该装置能将电能转变为化学能

17．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（　　）

	A．	实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	实验③中的白色沉淀中一定有BaSO₄，无BaCO₃
	C．	原溶液中一定有K⁺，且c（K⁺）=0.4 mol•L^-1
	D．	若要判断原溶液中是否有Cl^-，无需另外设计实验验证

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