16．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②H2SO4(或HNO3.H2CO3)③NaOH④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥Na2SO4(或K2CO3.Na2SO3)⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2——青夏教育精英家教网——

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ②H₂SO₄（或HNO₃、H₂CO₃）	③NaOH（或KOH） ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥Na₂SO₄（或K₂CO₃、Na₂SO₃）	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O₂

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面．
（2）写出实验室由⑩制备O₂的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

（1）写出工业上分别以①CH₂=CH₂为原料和②C₆H₁₂O₆为原料制取乙醇的化学方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH₃CH₂OH②C₆H₁₂O₆$\stackrel{催化剂}{→}$2CO₂↑+2CH₃CH₂OH
（2）已知离子反应：
①H₂A+B^-=HA^-+HB　　
②H₂A+2C^-=A^2-+2HC
则H₂A、HA^-、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为H₂A＞HB＞HA^-＞HC
（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图．试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①H⁺+OH^-=H₂O②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH₂═CH-COOH）．其中与溴水、KMnO₄酸性溶液、NaHCO₃溶液都能反应的是（　　）

13．有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应　②烯烃水化反应　③氧化反应④还原反应　⑤硝化反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧消去反应　⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（　　）

②③④⑧⑨⑩

①②⑤⑥⑦

①⑤⑥⑦⑨⑩

12．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确是（填“是”或“否”），理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子，又因为一定无CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-；
（3）若溶液中确定有Na⁺，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，则c（Na⁺）=0.1mol/L．
（4）进行①操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是NaCl、NaOH．

11．下列各组物质中，所含原子个数相同的是（　　）

	A．	9g水和0.75mol一氧化碳		B．	10g氢气和10g氧气
	C．	22.4mL氢气（标况）和0.1mol氮气		D．	22g二氧化碳和16.8L溴单质（Br₂）

10．下列化学用语不正确的是（　　）

	A．	CO₂的结构式：O=C=O		B．	乙醇分子的球棍模型：
	C．	Cl-结构示意图：		D．	四氯化碳的电子式：

某实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论：同温度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是bd（填字母序号）．
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L^-1 CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应：：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（写离子方程式）
操作2：向2mL NaHCO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L^-1 CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

8．下表为某轻质纯碱产品说明书：

	化学名：碳酸钠，俗称苏打
	性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
	化学式：Na₂CO₃
	用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用

其中有错误的一项是（　　）

7．将等物质的量的H₂SO₄与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）

0 158611 158619 158625 158629 158635 158637 158641 158647 158649 158655 158661 158665 158667 158671 158677 158679 158685 158689 158691 158695 158697 158701 158703 158705 158706 158707 158709 158710 158711 158713 158715 158719 158721 158725 158727 158731 158737 158739 158745 158749 158751 158755 158761 158767 158769 158775 158779 158781 158787 158791 158797 158805 203614